Felkérhetik Önt az atomtömeg kiszámítására a kémiában vagy a fizikában. Többféle módon is lehet megtalálni atomtömeg. Az Ön által megadott információtól függ, hogy melyik módszert használja. Először is jó ötlet megérteni, hogy pontosan mit jelent az atomtömeg.
Mi az atomsúly?
Atomtömeg az atomban levő protonok, neutronok és elektronok tömegének vagy az atomcsoportok átlagos tömegének összege. Az elektronok tömege azonban sokkal kisebb, mint a protonok és a neutronok, így nem veszik figyelembe a számításban. Tehát az atomtömeg a protonok és a neutronok tömegeinek összege. A helyzetétől függően háromféle módon lehet megtalálni az atomtömeget. A használni kívánt attól függ, hogy van-e egyetlen atomja, az elem természetes mintája, vagy egyszerűen tudnia kell-e a standard értéket.
3 módszer az atomtömeg megtalálására
Az atomtömeg megállapításához használt módszer attól függ, hogy egyetlen atomot, természetes mintát vagy egy ismert izotóp-arányt tartalmazó mintát néz-e meg:
1) Keresse meg az atomtömeget a periódusos táblán
Ha ez az első találkozás a kémiával, akkor az oktató azt akarja, hogy tanulja meg a periódusos táblázat az atomtömeg megtalálásához (atomtömeg) egy elem. Ezt a számot általában egy elem szimbóluma alatt adják meg. Keresse meg a tizedes számot, amely a az atomtömeg súlyozott átlaga az összes természetes izotópok egy elem.
Példa: Ha felkérik a szén atomtömegének megadására, először meg kell tudnia annak szénatomját elem szimbólum, C. Keresse meg a periódusos táblázat C-jét. Az egyik szám a szén elem- vagy atomszáma. Az atomi szám növekszik, amikor az asztalon haladsz. Ez nem az a kívánt érték. Az atomtömeg vagy atomtömeg a tizedes szám, jelentős számok száma a táblázat szerint változik, de az érték körülbelül 12.01.
Ez az érték egy periódusos táblában megadva atomtömeg egységek vagy amu, de a kémiai számításokhoz általában az atomsúlyt kell megadni gramm / mol vagy g / mol mennyiségben. A szén atomtömege 12,01 g / m szénatom.
2) Protonok és neutronok összege egyetlen atomra
Az a atomtömegének kiszámításához egyetlen atom töltsük fel az elegy tömegét protonok és neutronok.
Példa: Keresse meg a 7 szénatomszámú izotóp atomtömegét neutronok. A periódusos táblázatból látható, hogy a szén atomszáma 6, ami a protonok száma. Az atom atomtömege a protonok tömege plusz a neutronok tömege, 6 + 7 vagy 13.
3) Az elem összes atomjának súlyozott átlaga
Az elem atomtömege az elem összes izotópjának súlyozott átlaga a természetes bőségük alapján. Ezzel a lépéssel egyszerűen kiszámítható egy elem atomtömege.
Ezekben a problémákban általában az izotópok listáját kapják, tömegükkel és tömegükkel természetes bőség tizedes vagy százalékos értékként.
- Szorozzuk meg az izotóp tömegét a bőséggel. Ha százalékos a bőség, ossza meg a választ 100-tal.
- Adja hozzá ezeket az értékeket.
A válasz a teljes atomtömeg vagy az elem atomtömege.
Példa: kapsz egy mintát, amely 98% szén-12 és 2% szén-13-ot tartalmaz. Mekkora az elem relatív atomtömege?
Először konvertálja a százalékokat decimális értékekké, elosztva az egyes százalékokat 100-mal. A minta 0,98 szén-12 és 0,02 szén-13 értékre változik. (Tipp: A matematikát ellenőrizheti úgy, hogy bizonyos tizedesjegyek száma 1-ig növekszik. 0.98 + 0.02 = 1.00).
Ezután szorozzuk meg az egyes izotópok atomtömegét a mintában szereplő elem arányával:
0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26
A végső válaszhoz ezeket össze kell adni:
11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol
Speciális megjegyzés: Ez az atomtömeg kissé meghaladja az elemszén periódusos táblázatában megadott értéket. Mit mond ez neked? Az elemzésre szánt minta több szén-13-at tartalmazott, mint az átlag. Ezt tudja, mert a relatív atomtömege nagyobb, mint a Periodikus táblázat értéke, bár a periódusos szám nehezebb izotópokat, például szén-14-et tartalmaz. Vegye figyelembe azt is, hogy a periódusos táblázatban megadott számok a Föld kéregére / atmoszférájára vonatkoznak, és lehet, hogy kevés hatással vannak a köpenyben vagy a magban vagy más világokban várható izotóp arányára.
Az idő múlásával észreveheti a a felsorolt atomtömeg-értékek a periódusos rendszer egyes elemei kissé változhatnak. Ez akkor fordul elő, amikor a tudósok felülvizsgálják a kéregben a becsült izotóp arányt. A modern periódusos táblázatokban néha egy atomtömeg helyett egy értéktartományra utalnak.
Találjon több működő példát