Ez a példa a probléma bemutatására entrópia reakció reakciója szokásos moláris entrópia adatok a reagensek és Termékek. Az entrópiát az entrópia szintjének kémiai reakció előtti és utáni változásaként számolják. Lényegében azt tükrözi, hogy a rendszer rendellenessége vagy véletlenszerűsége növekedett-e vagy csökkent-e a reakció eredményeként.
(Ne feledje, hogy ilyen típusú problémákban megkapja a reagensek és termékek moláris entrópiájának értékeit, vagy egy táblázatban kell azokat felkutatnia.)
Megoldás
A reakció szokásos moláris entrópiájának változását a termékek moláris entrópiáinak és a reagensek moláris entrópiáinak összegének különbségével lehet megállapítani.
ΔS °reakció = ΣnpS °Termékek - .nrS °reagensek
ΔS °reakció = (4 S °NEM + 6 °H2O) - (4 °NH3 + 5 °O2)
ΔS °reakció = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reakció = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reakció = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reakció = 181 J / K · mol
Munkánkat az itt bevezetett technikákkal ellenőrizhetjük ez a példa probléma. A reakcióban minden gáz és a vakondok száma A termékek mennyisége meghaladja a reagensek molszámát, tehát az entrópia várt változásának pozitívnak kell lennie.