Először szétválasztjuk az egyenletet két félreakcióra: az oxidációs részre és a redukciós részre. Ezt nevezik a félreakció módszerének a redox reakciók kiegyensúlyozására, vagy az ion-elektron módszernek. Az egyes félreakciókat külön-külön kiegyensúlyozzuk, majd az egyenleteket összeadjuk, hogy kiegyensúlyozott általános reakciót kapjunk. Azt akarjuk, hogy a nettó töltés és az ionok száma egyenlő legyen a végső kiegyensúlyozott egyenlet mindkét oldalán.
Az egyes félreakciók atomjai kiegyensúlyozásához először az összes atomot egyensúlyba kell hozni, H és O kivételével. Savas oldathoz a következő oldatot adjuk hozzá.
Ezután kiegyenlítse a töltéseket az egyes félreakciókban úgy, hogy a redukciós félreakciók ugyanannyi elektronot fogyasztanak el, mint az oxidációs félreakciók. Ezt úgy érik el, hogy elektronokat adnak a reakciókhoz:
Ezután szorozzuk meg az oxidációs számokat úgy, hogy a két félreakcióban azonos számú elektron legyen, és kiiktathatják egymást:
Egyszerűsítse az általános egyenletet az elektronok és a H törlésével2O, H+és OH- amelyek az egyenlet mindkét oldalán megjelenhetnek:
Ellenőrizze a számokat, hogy megbizonyosodjon arról, hogy a tömeg és a töltés kiegyensúlyozott-e. Ebben a példában az atomokat sztöchiometrikusan kiegyenlítjük +4 nettó töltéssel a reakció mindkét oldalán.