A kötési energiákat felhasználva megtalálhatja az a entalpia változását kémiai reakció. Ez a példaprobléma megmutatja, mit kell tennie.
Felülvizsgálat
Érdemes lehet áttekinteni a hőkémiai törvények és endoterm és exoterm reakciók mielőtt elkezded. Táblázat egykötésű energiák áll rendelkezésre, hogy segítsen.
Entalpia változási probléma
Becsülje meg a az entalpia változása, ΔH, a következő reakcióhoz:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 sósav (g)
Megoldás
A probléma megoldásához gondoljon a következő lépésre:
1. lépés A reaktáns molekulák, H2 és Cl2, az atomokba bontódnak.
H2(g) → 2H (g)
Cl2(g) → 2 Cl (g)
2. lépés Ezek az atomok HCl-molekulákat képeznek.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
Az első lépésben a H-H és Cl-Cl kötések megszakadnak. Mindkét esetben egy mol kötések megszakadnak. Amikor megvizsgáljuk a H-H és Cl-Cl kötések egyszeres kötési energiáit, akkor ezek +436 kJ / mol és + 243 kJ / mol értékek, tehát a reakció első lépéseként:
ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
A kötés megszakítása energiát igényel, ezért arra számítunk, hogy ΔH értéke pozitív ebben a lépésben.
A reakció második lépésében két mol H-Cl kötés alakul ki. A kötés megszakadása felszabadítja az energiát, így azt várjuk, hogy a reakció ezen részének ΔH negatív értéke legyen. A táblázatot használva, az egy kötés energiája egy mol H-Cl kötéshez 431 kJ:
AH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Jelentkezés által Hess törvénye, ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ
Válasz
A reakció entalpia változása ΔH = -183 kJ.