Az ideális gáz törvény a kémia fontos fogalma. Használható a valódi gázok viselkedésének előrejelzésére alacsony hőmérsékleten vagy magas nyomáson kívüli helyzetekben. Ez a tíz gyűjtemény kémiai teszt kérdései foglalkozik a ideális gáz törvényeket.
Hasznos információ:
Nál nél STP: nyomás = 1 atm = 700 mm Hg, hőmérséklet = 0 ° C = 273 K
STP-nál: 1 mol gáz 22,4 L-t foglal el
R = ideális gázállandó = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
A válaszok a teszt végén jelennek meg.
Ha további 8 mol gázt adagolunk állandó nyomáson és hőmérsékleten, mi lesz a ballon végső térfogata?
Hélium és neongázok keverékét tartályban tartjuk 1,2 atmoszférában. Ha a keverék kétszer annyi hélium atomot tartalmaz, mint a neon atom, akkor mennyi a hélium parciális nyomása?
4 mol nitrogéngázt tartunk egy 6,0 literes edénybe 177 ° C-on és 12,0 atm-en. Ha az edénynek izotermikusan 36,0 L-ig terjedhet, akkor mi lenne a végső nyomás?
Egy 60,0 l klórgáz-tartály 27 ° C-on és 125 atm-en szivárgást idéz elő. A szivárgás felfedezésekor a nyomást 50 atm-re csökkentették. Hány mol klórgáz távozott el?