Az akkumulátorsav bármilyen savat jelenthet, amelyet egy kémiai cellában vagy akkumulátorban használnak, de ez a kifejezés általában az ólom-sav akkumulátorokban használt savat jelenti, például a gépjárművekben található savat.
Az autó vagy az autó akkumulátorsavja 30-50% kénsav (H2ÍGY4) vízben. Általában a savnak a anyajegy frakció a 29% -32% kénsav, sűrűsége 1,25–1,28 kg / L, és koncentrációja 4,2–5 mol / L. Az akkumulátorsav pH-ja körülbelül 0,8.
Szerkezet és kémiai reakció
Az ólom-sav akkumulátor két ólomlemezből áll, amelyeket vízben kénsavat tartalmazó folyadék vagy gél választ el. Az akkumulátor újratölthető, töltés és kémiai reakciók kivitele esetén. Az akkumulátor használatakor (kisütésekor) az elektronok a negatív töltésű ólomlemezről a pozitív töltésű lemezre mozognak.
A negatív lemezreakció:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 e-
A pozitív lemezreakció:
PbO2(k) + HSO4- + 3H+(aq) + 2 e- → PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Amely kombinálható az általános kémiai reakció írására:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2ÍGY4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2O (l)
Töltés és kisütés
Amikor az akkumulátor teljesen fel van töltve, a negatív lemez vezet, az elektrolit pedig tömény kénsav, és a pozitív lemez ólom-dioxid. Ha az akkumulátor túl van töltve, a víz elektrolízise során hidrogén- és oxigéngáz képződik, amelyek elvesznek. Egyes típusú akkumulátorok lehetővé teszik a víz hozzáadását a veszteség pótlására.
Az akkumulátor lemerülésekor a fordított reakció mindkét lemezen ólom-szulfátot képez. Ha az akkumulátor teljesen lemerült, az eredmény két azonos ólom-szulfát lemez, amelyeket víz választ el egymástól. Ezen a ponton az akkumulátor teljesen lemerültnek tekinthető, és nem tölthető fel vagy nem tölthető újra.