A kémia világában való navigálás sokkal könnyebb, ha megismeri a terület alapvető törvényeit. Az alábbiakban röviden összefoglaljuk a legfontosabb törvényeket, a kémia alapfogalmait és alapelveit:
Avogadro törvénye
Ugyanazon térfogatú gázok azonos hőmérsékleten és nyomáson azonos mennyiségű részecskét tartalmaznak (atomok, ionok, molekulák, elektronok stb.).
Boyle törvénye
Állandó hőmérsékleten a korlátozott gáz térfogata fordítottan arányos azzal a nyomással, amelyre a gázt kitették:
PV = k
Károly törvény
Állandó nyomáson a korlátozott gáz térfogata közvetlenül arányos a kelvini abszolút hőmérséklettel:
V = kT
Kötetek kombinálása
Lásd a Gay-Lussac törvényét.
Energiamegmaradás
Az energiát sem nem lehet létrehozni, sem pusztítani; a világegyetem energiája állandó. Ez a termodinamika első törvénye.
Mise megőrzése
Az anyag nem hozható létre és nem semmisíthető meg, bár átrendezhető. A tömeg állandó a kémiai változás során. Ez az elv más néven az anyag megőrzése.
Dalton törvénye
A gázkeverék nyomása megegyezik a komponensgázok parciális nyomásának összegével.
Határozott összetétel
Egy vegyület kettő vagy több elemből áll, amelyeket kémiailag kombinálunk egy meghatározott tömeg arányban.
Dulong-Petit törvény
A legtöbb fém 6,2 kalóriára van szükség ahhoz, hogy a fém egy gramm-atomtömegének hőmérsékletét Celsius-fokkal megemelje.
Faraday törvénye
Az elektrolízis során felszabaduló elem tömege arányos a cellán áthaladó villamos energia mennyiségével és az elem ekvivalens súlyával.
A termodinamika első törvénye
A világegyetem teljes energiája állandó, és nem hozható létre és nem pusztítható el. Ezt a törvényt Energiatakarékosságnak is nevezik.
Gay-Lussac törvénye
A gázok kombinált térfogatai és a termék (ha gáznemű) aránya kis egész számban fejezhető ki.
Graham törvénye
Az arány diffúzió vagy kiömlés egy gáz fordítottan arányos molekulatömegének négyzetgyökével.
Henry törvénye
A gáz oldhatósága (kivéve, ha nagyon jól oldódik) egyenesen arányos a gázzal szemben alkalmazott nyomással.
Ideális gáz törvény
Az állapot ideál A gázt nyomása, térfogata és hőmérséklete határozza meg az egyenlet szerint:
PV = nRT
ahol P az abszolút nyomás, V az edény térfogata, n a gáz molszáma, R az ideális gázállandó és T az abszolút hőmérséklet kelvinben.
Több arány
Amikor az elemek egyesülnek, akkor ezt a kis egész számok arányában teszik meg. Az egyik elem tömege egyes arányok mellett a másik elem rögzített tömegével kombinálódik.
Időszakos törvény
Az elemek kémiai tulajdonságai változnak időszakosan atomszámuk szerint.
A termodinamika második törvénye
Az entrópia idővel növekszik. A törvény megállapításának másik módja az, hogy azt mondják, hogy a hő önmagában nem áramolhat a hideg területről a forró területre.