Az molekuláris képlet a szám és típus kifejezése atomok amelyek egy anyag egyetlen molekulájában vannak jelen. Ez a molekula tényleges összetételét jelöli. Az elemszimbólumok utáni felirat az atomok számát jelöli. Ha nincs aláírás, ez azt jelenti, hogy egy atom jelen van a vegyületben.
Az empirikus képlet a legegyszerűbb formula. Az empirikus képlet a vegyületben lévő elemek aránya. A képletben szereplő alindexek az atomszámok, és egész szám arányt eredményeznek közöttük.
Példák molekuláris és empirikus képletekre
Az molekuláris képlet glükóz C értéke6H12O6. Egy molekula glükóz 6 atom szénatomot, 12 atom hidrogénatomot és 6 atom oxigénatomot tartalmaz.
Ha oszthatja az összes számot a-ban molekuláris képlet valamilyen értelemben, hogy tovább egyszerűsítsük őket, akkor az empirikus vagy egyszerű képlet különbözik a molekuláris képlettől. Az empirikus képlet glükóz esetén CH2O. A glükóznak 2-je van mol hidrogén mennyisége minden szén és oxigén moljára. A víz és a hidrogén-peroxid képlete a következő:
- Vízmolekuláris képlet: H2O
- Víz Empirikus képlet: H2O
- Hidrogén-peroxid molekuláris képlet: H2O2
- Hidrogén-peroxid empirikus képlet: HO
A víz esetében a molekuláris és az empirikus képlet azonos.
Empirikus és molekuláris képlet keresése a százalékos összetétel alapján
Százalékos (%) összetétel = (elem tömege / vegyület tömeg) X 100
Ha megadjuk egy vegyület százalékos összetételét, akkor az alábbiakban bemutatjuk az empirikus képlet meghatározásának lépéseit:
- Tegyük fel, hogy van 100 gramm mintája. Ez a számítást egyszerűvé teszi, mivel a százalékos arány megegyezik a grammok számával. Például, ha egy vegyület tömegének 40% -a oxigén, akkor kiszámítja, hogy 40 gramm oxigént tartalmaz.
- Konvertálja a gramokat anyajegyekké. Az empirikus képlet egy vegyület móljainak összehasonlítása, így szükség van mólarányra. Az oxigénpéldát ismét felhasználva 16,0 gramm van egy mol oxigénre, tehát 40 gramm oxigén lenne 40/16 = 2,5 mol oxigén.
- Hasonlítsa össze az egyes elemek molekulaszámát a kapott legkisebb darabszámmal, és ossza meg a legkisebb számmal.
- Kerek a vakondok aránya a legközelebbi egész számhoz, mindaddig, amíg közel van egy egész számhoz. Más szavakkal, 1,992-ig 2-ig lehet kerekíteni, de 1,33-t 1-ig nem lehet kerekíteni. Meg kell ismernie a közönséges arányokat, például 1,333 4/3. Egyes vegyületeknél az elem legalacsonyabb száma nem lehet 1! Ha a legalacsonyabb anyajegyszám négyharmada, akkor minden frakciót meg kell szoroznia 3-tal, hogy megszabaduljon a frakciótól.
- Írja le a vegyület empirikus képletét. Az arányszámok az elemek aláírásai.
A molekuláris formula megtalálása csak akkor lehetséges, ha megkapja a moláris tömeg a vegyület. Ha megvan a móltömege, akkor megtudhatja a tényleges tömeg A vegyület mennyisége a empirikus tömeg. Ha az arány egy (mint a víznél, H2O), akkor az empirikus és a molekuláris formula megegyezik. Ha az arány 2 (mint a hidrogén-peroxid, H2O2), majd szorzzuk meg az empirikus képlet alszámát 2-rel, hogy megkapjuk a helyes molekuláris képletet. két.