Mi az a kémiai reakció?

Találkozol kémiai reakciók mindig. A tűz, a légzés és a főzés mind kémiai reakciókat eredményez. Mégis, tudja, mi is pontosan egy kémiai reakció? Itt van a válasz a kérdésre.

Egyszerűen fogalmazva: a kémiai reakció bármilyen átalakulás az egyik vegyi anyagcsoportból egy másikba.

Ha a kiindulási és a befejező anyag ugyanaz, akkor változás bekövetkezhet, de nem kémiai reakció. A reakció magában foglalja a molekulák vagy ionok átrendeződését más struktúrába. Ezzel ellentétes a fizikai változás, ahol a megjelenés megváltozott, de a molekuláris szerkezet változatlan, vagy egy nukleáris reakció, amelyben az atommag összetétele megváltozik. Kémiai reakcióban az atommag érintetlen, de az elektronok átvihetők vagy megoszthatók, hogy megszakadjanak és kémiai kötéseket képezzenek. Mind a fizikai változások, mind a kémiai változások (reakciók), az egyes elemek atomszáma azonos a folyamat megkezdése előtt és után is. Fizikai változás esetén azonban az atomok molekulákká és vegyületekké fenntartják ugyanazt az elrendezést. Kémiai reakcióban az atomok új termékeket, molekulákat és vegyületeket képeznek.

Mivel a vegyszereket szabad szemmel nem lehet molekuláris szinten megnézni, hasznos tudni azokat a jeleket, amelyek reakciót jeleznek. A kémiai reakciót gyakran hőmérséklet-változás, buborékok, színváltozás és / vagy csapadékképződés kíséri.

Az atomokat és molekulákat, amelyek kölcsönhatásba lépnek, atomoknak nevezzük reagensek. A reakció során keletkező atomokat és molekulákat nevezzük Termékek. A vegyészek egy rövidített jelölést használnak egy kémiai egyenlet a reagensek és a termékek megjelölésére. Ebben a jelölésben a reagenseket a bal oldalon, a termékeket a jobb oldalon, a reagenseket és a termékeket nyíllal elválasztva megmutatja, hogy a reakció milyen irányba halad. Bár sok kémiai egyenlet reaktánsokat mutat, amelyek termékeket képeznek, a valóságban a kémiai reakció gyakran a másik irányba is halad. Kémiai reakcióban és kémiai egyenletben nem keletkeznek vagy vesznek el új atomok (a tömeg megőrzése), de a kémiai kötések megszakadhatnak és kialakulhatnak a különböző atomok között.

A kémiai egyenletek lehetnek kiegyensúlyozatlanok vagy kiegyensúlyozottak. A kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlet nem veszi figyelembe a tömeg megőrzését, de gyakran jó kiindulási pont, mert felsorolja a termékeket és a reagenseket, valamint a kémiai reakció irányát.

Példaként vegye figyelembe a rozsdaképződést. Amikor rozsda képződik, a fémvasa reagál az oxigénnel a levegőben, és így új vegyületet, vas-oxidot (rozsda) képez. Ezt a kémiai reakciót a következő kiegyensúlyozatlan kémiai egyenlettel fejezheti ki, amelyet szavakkal vagy az elemek kémiai szimbólumaival lehet megírni:

a vas és az oxigén vasoxidot eredményez

Fe + O → FeO

A kémiai reakció pontosabb leírását a kiegyensúlyozott kémiai egyenlet írása. Kiegyensúlyozott kémiai egyenletet írunk, így az egyes elemtípusok atomszáma megegyezik mind a termékek, mind a reagensek esetében. A kémiai fajok előtti együtthatók a reagensek mennyiségét jelzik, míg a vegyület belsejében szereplő indexek az egyes elemek atomszámát jelzik. A kiegyensúlyozott kémiai egyenletek tipikusan felsorolják az egyes reagensek anyagainak állapotát (szilárd, l folyékony, g gáz esetén). Tehát a rozsdaképződés kémiai reakciójának kiegyensúlyozott egyenlete:

2 Fe (s) + O₂(g) → 2 FeO

Vannak millió kémiai reakció! Íme néhány példa:

• Tűz (égés)
• Tortát sütni
• Főzés tojás
• Keverő szóda és ecet keverése só és széndioxid gáz előállításához

A kémiai reakciókat az alábbiak szerint lehet kategorizálni: általános reakciótípusok. Az egyes reakciótípusokhoz egynél több név is tartozik, így ez zavaró lehet, de az egyenlet formáját könnyen felismerhetőnek kell lennie:

• Szintézisreakció vagy közvetlen kombináció: A + B → AB
• Elemzési reakció vagy bomlás: AB → A + B
• Egyetlen elmozdulás vagy csere: A + BC → AC + B
• Metatézis vagy kettős elmozdulás: AB + CD → AD + CB

Más típusú reakciók a redox reakciók, sav-bázis reakciók, égés, izomerizáció és hidrolízis. A kémiai reakciók mindenütt jelen vannak.

Mi a különbség a kémiai reakció és a kémiai egyenlet között?
Exoterm és endoterm reakciók