A vegyület molekuláris képlete felsorolja az összes elemet és az egyes elemek atomszámát, amelyek ténylegesen alkotják a vegyületet. A legegyszerűbb képlet hasonló, ha mind az elemek fel vannak sorolva, de a számok megfelelnek az elemek közötti aránynak. Ez működött példa probléma bemutatja, hogyan kell használni a legegyszerűbb formula egy vegyület és ez az molekulatömeg hogy megtalálják a molekuláris képlet.
Molekuláris képlet a legegyszerűbb képletüzemből
A C-vitamin legegyszerűbb formula a C3H4O3. A kísérleti adatok azt mutatják, hogy a C-vitamin molekulatömege körülbelül 180. Mi a C-vitamin molekuláris képlete?
Megoldás
Először számítsuk ki az atomtömeg összegét C-re3H4O3. Nézze meg a atomtömeg az elemekhez a Periódusos táblázat. Megállapítottuk, hogy az atomtömeg:
H 1,01
C = 12,01
O 16.00
Ezeket a számokat csatlakoztatva, a C atomtömegének összege3H4O3 jelentése:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Ez azt jelenti: képlet tömeg C-vitamin értéke 88,0. Hasonlítsa össze a képlet tömegét (88,0) a hozzávetőleges molekulatömeggel (180). A molekulatömeg kétszerese a képlet tömegének (180/88 = 2,0), tehát a legegyszerűbb képletet meg kell szorozni 2-del, hogy megkapjuk a molekuláris képletet:
molekulaképlet C-vitamin = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Válasz
C6H8O6
Tippek a működési problémákhoz
A hozzávetőleges molekulatömeg általában elegendő a meghatározáshoz a képlet tömege, de a számítások általában nem "egyenletesen" működnek, mint ebben a példában. A legközelebbi egész számot keresi, amelyet szorozni kell a képlet tömegével, hogy megkapja a molekulatömeget.
Ha látja, hogy a képlet-tömeg és a molekulatömeg aránya 2,5, akkor valószínűleg a 2 vagy 3 arányt veszi figyelembe, de valószínűbb, hogy a képlet tömegét szoroznia kell 5-szel. Gyakran előfordul, hogy próbálkozás és hiba történik a helyes válasz megszerzésében. Nagyon jó ötlet ellenőrizni a választ matematikai úton (néha egynél több módon), hogy megtudja, melyik érték a legközelebbi.
Ha kísérleti adatokat használ, akkor lesz valamilyen hiba a molekulatömeg számításában. Általában a laboratóriumi környezetben kiosztott vegyületek aránya 2 vagy 3, nem magas szám, például 5, 6, 8 vagy 10 (bár ezek az értékek szintén lehetségesek, főleg egyetemi laboratóriumban vagy a való világban) beállítás).
Érdemes kiemelni, míg a kémiai problémák molekuláris és legegyszerűbb képletekkel dolgoznak, a valódi vegyületek nem mindig követik a szabályokat. Az atomok megoszthatják az elektronokat úgy, hogy például 1,5-es arányok forduljanak elő. A kémiai házi feladatokhoz azonban használjon egész számot!
A molekuláris képlet meghatározása a legegyszerűbb képlet alapján
Képlet probléma
A bután legegyszerűbb képlete a C2H5, molekulatömege körülbelül 60. Mi a molekuláris képlet butánból?
Megoldás
Először számolja ki a C2H5 atomtömegének összegét. Nézze meg a atomtömeg az elemekhez a Periódusos táblázat. Megállapítottuk, hogy az atomtömeg:
H 1,01
C = 12,01
Ezeket a számokat összekapcsolva a C2H5 atomtömegének összege:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Ez azt jelenti, hogy a bután képletű tömege 29,0. Hasonlítsa össze a képlet tömegét (29,0) a hozzávetőleges értékkel molekulatömeg (60). A molekulatömeg lényegében kétszer a képlet tömege (60/29 = 2,1), tehát a legegyszerűbb képletet meg kell szorozni 2-sel, hogy megkapjuk a molekuláris képlet:
bután molekuláris képlete = 2 x C2H5 = C4H10
Válasz
A bután molekuláris képlete C4H10.