A Nernst-egyenlet az egyensúlyi sejtpotenciált (más néven Nernst-potenciál) a membránon keresztüli koncentráció-gradienséhez kapcsolja. Elektromos potenciál akkor alakul ki, ha a membránon átkoncentrációs gradiens van az ion számára, és ha vannak szelektív ioncsatornák, hogy az ion áthaladjon a membránon. A kapcsolatot befolyásolja a hőmérséklet és az, hogy a membrán jobban áteresztő-e az egyik ionhoz a többihez képest.
Esejt = sejtpotenciál nem szabványos körülmények között (V)
E0sejt = sejtpotenciál standard körülmények között
R = gázállandó, amely 8,31 (volt-coulomb) / (mol-K)
T = hőmérséklet (K)
n = az elektrokémiai reakcióban kicserélt elektronok móljainak száma (mol)
F = Faraday állandó, 96500 coulombs / mol
Q = reakció hányadosa, amely az egyensúlyi kifejezés a kezdeti koncentrációkkal, nem pedig az egyensúlyi koncentrációkkal
Egy cink elektródot merítünk egy savas, 0,80 M Zn-be2+ oldat, amelyet egy sóhíddal egy 1,30 M Ag-hez kötünk+ ezüst elektródot tartalmazó oldat. Határozzuk meg a cella kezdeti feszültségét 298K-nál.
Ha nem végzett komoly emlékezetet, akkor olvassa el a szokásos csökkentési lehetőségek tábláját, amely a következő információkat nyújtja Önnek:
A reakció spontán folytatódik, így E0 pozitív. Ennek egyetlen módja az, ha a Zn oxidálódik (+0,76 V) és az ezüst csökken (+0,80 V). Miután rájöttél, megírhatja a sejtek reakciójának kiegyensúlyozott kémiai egyenletét és kiszámolhatja az E értéket0: