Tudjon meg többet a Flourine-ról

A fluor egy halogénatom, amely rendes körülmények között halványsárga diatómgázként létezik. Az elem megtalálható fluortartalmú vízben, fogkrémekben és hűtőközegekben. Itt vannak tények erről az érdekes elemről.

Atomszám: 9

Szimbólum: F

Atomsúly: 18.998403

Felfedezés: Henri Moissan 1886 (Franciaország)

Elektronkonfiguráció: [Ő] 2s²2p⁵

Szó eredete: A fluor név latin és francia nyelven származik fluere: áramlás vagy fluxus. Sir Humphry Davy javasolta az elemnevet, a fluorsavban való jelenléte alapján. A -ine utótag összhangban áll más halogének elnevezésével. Az elemet azonban görög és orosz nyelven fluornak nevezik. A korai tanulmányokban fluorumnak nevezik.

Tulajdonságok: A fluor olvadáspontja -219,62 ° C (1 atm), forráspont -188,14 ° C (1 atm), sűrűsége 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), fajsúly folyadék 1,108-a forráspontés 1 vegyérték. A fluor maró halványsárga gáz. Nagyon reaktív, részt vesz a reakciókban gyakorlatilag minden szerves és szervetlen anyaggal. A fluor a leginkább

toxicitás: Mindkét elemi fluor és a fluorid-ion nagyon mérgezőek. A napi 8 órás, időben súlyozott expozíció ajánlott maximális koncentrációja 0,1 ppm. Se fluor, vagy annak ionja, fluorid, az emberi táplálkozásban nyomelemeknek tekinthetők. A fluort azonban befolyásolja a csontok szilárdsága.

felhasználása: A fluort és vegyületeit urán előállításához használják. Az olvasztás során fluort adnak fluorid formájában, ezáltal csökkentve a fémek olvadáspontját. A fluor-klór-szénhidrogéneket hűtési alkalmazásokban használják. A fluort előállítják sok vegyi anyag, beleértve több magas hőmérsékletű műanyagot. A nátrium-fluorid jelenléte az ivóvízben 2 ppm szintjén foltos zománcot okozhat a fogakban, csontváz-fluorózist, és összekapcsolható rákkal és más betegségekkel. A helyileg alkalmazott fluorid (fogkrém, fogmosás) azonban segíthet csökkenteni a fogszuvasodás előfordulását.

Forrás: A fluor a fluoreszkában (CaF) és a kriolitban (Na₂AF₆) és széles körben elterjedt más ásványi anyagokban. A kapott kálium-hidrogén-fluorid vízmentes hidrogén-fluoridban készült oldatának átlátszó fluortartalmú vagy fémtartályban történő elektrolizálásával nyerik.

Elem besorolása: Halogén

Izotóp: A fluornak 17 ismert izotópja van, amelyek F-15-től F-31-ig terjednek. Az F-19 az egyetlen stabil és leggyakoribb fluoratom.
Sűrűség (g / cm3): 1,108 (@ -189 ° C)

Megjelenés: Szobahőmérsékleten és nyomáson a tiszta fluor nagyon halvány, zöldes-sárga, csípős, maró hatású gáz. A folyékony fluor, mint például a klór, élénk sárga. A szilárd fluort az alfa- és béta-allotropok tartalmazzák. Az alfa-forma átlátszatlan, míg a béta-forma átlátszó.

Atomi kötet (Cc / mol): 17.1

Kovalens sugár (délután): 72

Ionos sugár: 133 (-1e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fúziós hő (KJ / mól): 0,51 (F-F)

Párolgási hő (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling negatív szám: 3.98

Első ionizáló energia (kJ / mol): 1680.0

Oxidációs állapotok: -1

Rács szerkezete: monoklin

CAS nyilvántartási szám: 7782-41-4

• Az ásványi fluorit formájú fluort az 1500-as években használtak az ércolvasztás elősegítésére.
• A fluort feltételezték, hogy eleme már 1810-ben, de 1886-ig nem sikerült izolálni. Sok vegyész az elem elkülönítését megvakítják, vagy akár meg is ölik azok a heves reakciók, amelyek általában a fluorgázzal járnak.
• Henri Moissan megszerezte az 1906-os Nobel-kémiai díjat azért, mert kémikus volt, aki végül sikeresen elkülönítette a fluort (és feltalálta az elektromos ívkemencét).
• A fluor a földkéreg 13. leggyakoribb eleme.
• A fluor a 24. leggazdagabb az univerzumban.

• Elem neve: Fluor
• Elem szimbóluma: F
• Atomszám: 9
• Megjelenés: Halványsárga gáz.
• Csoport: 17. csoport (halogén)
• Időszak: 2. időszak
• Felfedezés: Henri Moissan (1886. június 26.)

• Emsley, John (2011). A természet építőelemei: A – Z útmutató az elemekhez (2. kiadás). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Az elemek kémiája (2. kiadás). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action of courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (franciául). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikroelemek a parenterális táplálkozásban: bór, szilícium és fluorid". Gastroenterology. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Átfogó útmutató a kémiai anyagok veszélyes tulajdonságairól (3. kiadás). Hoboken: John Wiley és fiai. ISBN 978-0-471-71458-3.