Diatómás molekulák: homonukleáris és heteronukleáris

Több száz diatóma molekula létezik. Ez a lista tartalmazza a diatómikus elemeket és a diatomikus kémiai vegyületeket.

Ezeknek a molekuláknak egy része egy elemből áll, vagy van diatomikus elemek. A diatómiai elemek példái homonukleáris molekulák, ahol a molekula összes atomja azonos. Az atomok közötti kémiai kötés kovalens és nem poláris. A hét diatómiai elem a következő:

Hidrogén (H₂)
Nitrogén (N₂)
Oxigén (O₂)
Fluor (F₂)
Klór (Cl₂)
Jód (I₂)
Bróm (Br₂)

Egyes források szerint öt diatóma elem hét helyett van. Ennek oka az, hogy csak öt elem képez stabil diatómmolekulákat normál hőmérsékleten és nyomáson: a hidrogén, nitrogén, oxigén, fluor és klór gázokat. A bróm és a jód kissé magasabb hőmérsékleten homonukleáris diatóm molekulákat képez. Lehetséges, hogy nyolcadik elem diatómás molekulát képez. Az asztatin állapota ismeretlen.

Sok más diatómás molekula is tartalmaz két elem. Valójában a legtöbb elem diatomikus molekulákat alkot, különösen magasabb hőmérsékleten. Egy bizonyos hőmérsékletet meghaladva azonban az összes molekula alkotó atomjaiba betör. A nemesgázok nem képeznek diatómás molekulákat. Két különféle elemből álló diatómás molekulákat hívnak

CO
NEM
MgO
HCl
KBr
HF
SiO

Számos olyan bináris vegyület létezik, amelyek kétféle atom 1: 1 arányát tartalmazzák, ám ezeket nem mindig tekintjük diatómás molekulának. Ennek oka az, hogy ezek a vegyületek csak gáznemű diatómás molekulák, ha elpárolognak. Amikor szobahőmérsékletre lehűlnek, a molekulák polimereket képeznek. Az ilyen típusú vegyületekre példa a szilícium-oxid (SiO) és a magnézium-oxid (MgO).

Az összes diatómás molekula rendelkezik lineáris geometria. Nincs más lehetséges geometria, mert egy objektumpár összekapcsolása szükségszerűen egy sort eredményez. A lineáris geometria az atomok legegyszerűbb elrendezése egy molekulában.

További elemek homonukleáris diatómás molekulákat képezhetnek. Ezek az elemek párologtatáskor diatómiai, lehűléskor még polimerizálódnak. Az elemi foszfor melegíthető, hogy difoszforot nyerjen, P₂. A kéngőz elsősorban kénből, S₂. A lítium dilítiumot képez, Li₂, a gázfázisban (és nem, rajta nem lehet csillaghajót futtatni). A szokatlan diatómiai elemek közé tartozik a ditungsten (W₂) és dimolibdén (Mo₂), amelyeket szexuális kötések útján gázként csatlakoztatnak.

Tudta, hogy a Föld légkörének körülbelül 99% -a csak két diatómás molekula? A nitrogén a légkör 78% -át, míg az oxigén 21% -át teszi ki. Az univerzum legelterjedtebb molekula diatomikus elem. Hidrogén, H₂, az univerzum tömegének nagy részét teszi ki, bár csak ezt teszi ki egy milliónként koncentráció a Föld légkörében.