Az empirikus képlet: összetett a következő képlettel határozza meg: elemek jelen vannak a vegyületben, de nem a molekulában található atomok tényleges száma. Az arányokat az elemszimbólumok melletti aláírások jelölik.
Más néven: Az empirikus képlet a legegyszerűbb formula mert az előfizetők a legkisebb egész számok, amelyek jelzik az elemek arányát.
Empirikus képletpéldák
A glükóznak a molekuláris képlet C6H12O6. Minden mol szénre és oxigénre 2 mol hidrogént tartalmaz. Az empirikus képlet glükóz esetén CH2O.
A ribóz molekuláris képlete C5H10O5, amelyet redukálhatunk a CH empirikus képletre2O.
Hogyan határozható meg az empirikus képlet
- Kezdje az egyes elemek grammszámával, amelyet általában egy kísérletben talál, vagy egy adott problémában megadott.
- A számítás megkönnyítése érdekében tegyük fel, hogy a minta teljes tömege 100 gramm, így egyszerű százalékos értékekkel dolgozhat. Más szavakkal, állítsa az egyes elemek tömegét egyenlővé a százalékkal. A teljes összegnek 100% -nak kell lennie.
- Használat a moláris tömeg akkor kapod, ha összeadod az elemek atomtömegét a periódusos táblázat hogy az egyes elemek tömegét molokká alakítsák át.
- Ossza meg az egyes mólarányokat a számítás során kapott kis számú moldal.
- Kerekítsen minden számot a legközelebbi egész számra. A teljes számok az elemek mólarányát mutatják a vegyületben, azaz az alsó számok, amelyek a kémiai képletben az elem szimbólumát követik.
A teljes számarány meghatározása néha bonyolult, és próba-és hibalehetőségeket kell használnia a helyes érték eléréséhez. Az x, 5-hez közeli értékek esetén minden értéket meg kell szorozni ugyanazzal a tényezővel, hogy a legkisebb egész számot megkapjuk. Például, ha 1,5-et kap a megoldásért, akkor szorozza meg a probléma minden számát 2-del, hogy az 1,5-ből három legyen. Ha 1,25 értéket kap, akkor szorozzon meg minden értéket 4-gyel, hogy az 1,25-et 5-ig alakítsa.
Empirikus képlet segítségével molekuláris képletet találni
Az empirikus képlet segítségével meghatározhatja a molekuláris képletet, ha ismeri a vegyület moláris tömegét. Ehhez kiszámítja az empirikus képlet tömegét, majd osztja a vegyület móltömegét az empirikus képlet tömegével. Ez megadja a molekuláris és az empirikus képletek arányát. Szorozzuk meg az empirikus képletben szereplő összes előfizetőt ezzel az arányokkal, hogy megkapjuk a molekuláris képlethez tartozó előfizetéseket.
Az empirikus képlet számítása
A vegyületet elemezzük és kiszámoljuk, hogy 13,5 g Ca, 10,8 g O és 0,675 g H tartalmú. Keresse meg a vegyület empirikus formuláját.
Indítsa el az egyes elemek tömegének molokká konvertálásával, és keresse meg az atomszámokat a periódusos táblázatból. Az elemek atomtömege 40,1 g / mol Ca-ra, 16,0 g / mol O-ra és 1,01 g / mol H-re.
13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g Ox (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,688 mol H
Ezután ossza meg az egyes mólmennyiségeket a legkisebb számmal vagy mólokkal (ami kalcium esetén 0,337) és kerekítse a legközelebbi egész számra:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,688 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, amely felfelé kerekítve 2,00
Most megvan az atomok feliratai az empirikus képletben:
CaO2H2
Végül jelentkezzen be a képletek írásának szabályai a képlet helyes bemutatása. Először a vegyület kationját írják, majd az aniont írják elő. Az empirikus képlet megfelelően meg van írva, mint Ca (OH)2