Ez a példa a probléma bemutatására Raoult törvénye a gőznyomás változásának kiszámításához erős elektrolit hozzáadásával oldószerhez. A Raoult-törvény az oldat gőznyomását a vegyi oldathoz hozzáadott oldott anyag molekularányára vonatkozik.
A Raoult-törvény felhasználható az illékony és az illékony oldószereket is tartalmazó oldatok gőznyomás viszonyának kifejezésére. Raoult törvényét kifejezi
Pmegoldás = ΧoldószerP0oldószer hol
Pmegoldás jelentése a gőznyomás a megoldás
Χoldószer az oldószer mólaránya
P0oldószer a tiszta oldószer gőznyomása
Határozzuk meg az oldat mólarányát
CuCl2 egy erős elektrolit. A reakció teljes mértékben ionokká alakul el a vízben:
CuCl2(k) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Ez azt jelenti, hogy 3 lesz mol hozzáadott szárazanyag-tartalom minden mól CuCl-ra2 hozzá.
Tól től a periódusos táblázat:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
mól- tömeg CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
CuCl moláris tömege2 = 63,55 + 70,9 g / mol
CuCl moláris tömege2 = 134,45 g / mol
mól CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mól CuCl2 = 0,39 mol
Az oldott anyag összes molja = 3 x (0,39 mol)
Az oldott anyag összes molja = 1,18 mol
moláris súlyvíz = 2 (1) +16 g / mol
moláris súlyvíz = 18 g / mol
sűrűségvíz = tömegvíz/volumevíz
tömegvíz = sűrűségvíz x hangerővíz
tömegvíz = 0,987 g / ml x 800 ml
tömegvíz = 789,6 g
molvíz = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molvíz = 43,87 mol
Χmegoldás = nvíz/(nvíz + noldható)
Χmegoldás = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χmegoldás = 43.87/45.08
Χmegoldás = 0.97