A Károly törvény a ideális gáz törvény amelyben a gáz nyomása állandó. Károly törvénye szerint a térfogat arányos a gáz abszolút hőmérsékletével állandó nyomáson. A gáz hőmérsékletének megkétszereződése megduplázza annak térfogatát, mindaddig, amíg a gáz nyomása és mennyisége nem változik.
A gázjogi problémák megoldásának első lépése a következő átalakítja az összes hőmérsékletet nak nek abszolút hőmérsékletek. Más szavakkal, ha a hőmérsékletet Celsius vagy Fahrenheit értékben adják meg, konvertáljuk Kelvinre. (Itt fordul elő a leggyakoribb hiba az ilyen típusú házi feladatnál.)
Vén/ Tén = Vf/ Tf
hol
Vén és Tén a kezdeti térfogat és hőmérséklet
Vf és Tf a végső térfogat és hőmérséklet
Oldja meg a V egyenletétf:
Vf = VénTf/ Tén
Írja be az ismert értékeket és megoldja a V értéketf.
Vf = (600 ml) (350 K) / (300 K)
Vf = 700 ml
Válasz:
A melegítés utáni végső térfogat 700 ml.
Ha úgy gondolja, hogy Károly törvénye irrelevánsnak tűnik a valós helyzetekben, gondoljon újra! A törvény alapjainak megértésével megtudhatja, mire számíthat a különféle valós helyzetekben és egyszer tudod, hogyan kell megoldani egy problémát a Károly törvény alkalmazásával, előrejelzéseket tehet, sőt új terveket kezdeményezhet találmányok. Itt található néhány példa a Károly törvényének helyzetére: