* Ezek az alapok 0,01 M vagy ennél kevesebb oldatban teljesen eloszlanak. A többi bázis 1,0 M oldatot készít és 100% disszociált abban a koncentrációban. A felsoroltakon kívül más erős alapok is vannak, ám ezekkel nem találkoznak gyakran.
Az erős bázisok kiváló proton (hidrogénion) akceptorok és elektron donorok. Az erős bázisok képesek a gyenge savak protonálására. Az erős bázisok vizes oldatai csúszósak és szappanosak. Soha nem jó ötlet egy megoldás megérintésére tesztelni, mert ezek az alapok általában maró hatásúak. A koncentrált oldatok kémiai égési sérüléseket okozhatnak.
Az erős Arrhenius-alapokon kívül vannak még superbázisok. Superbázisok vannak Lewis alapjai amelyek a karbanionok 1. csoportjának sói, például hidrid és amid. A Lewis-bázisok általában erősebbek is, mint az erős Arrhenius-bázisok, mivel ezek konjugált savjai annyira gyengék. Míg az Arrhenius-bázisokat vizes oldatokként használják, addig a felülbázisok a vizet protonálják, és teljes mértékben reagálnak. Vízben a szuperbázis eredeti anionja sem marad meg oldatban. A szuperbázisokat leggyakrabban a szerves kémiában használják reagensekként.