Mi a különbség a molaritás és a normálitás között?

Mind a molaritás, mind a normálitás mérik a koncentrációt. Az egyik az egy oldatra vonatkoztatott molok számát méri, míg a másik változó, az oldat reakcióban betöltött szerepétől függően.

A molaritás a leggyakrabban használt mérőszám koncentráció. A számot fejezik ki mol liter oldott anyag oldatban.

Például 1 mólos H oldat₂ÍGY₄ 1 mol H-t tartalmaz₂ÍGY₄ liter oldatban.

H₂ÍGY₄ H-ként disszociál⁺ és aztán₄^- ionok a vízben. Minden H molra₂ÍGY₄ amely disszociál az oldatban, 2 mol H⁺ és 1 mol SO₄^- ionok képződnek. Általában itt alkalmazzák a normalitást.

szabályszerűség a koncentráció olyan mértéke, amely megegyezik gramm egyenértékű tömeggel liter oldatban. Gram-ekvivalens tömeg a molekula reaktív képességének mértéke. A megoldás reakcióban betöltött szerepe meghatározza a megoldás normalitását.

Savas reakciók esetén 1 M H₂ÍGY₄ Az oldat normalitása (N) 2 N, mivel egy liter oldatban 2 mol H + -ion van jelen.

Szulfid-kicsapási reakciókhoz, ahol az SO₄^- Az ion a legjelentősebb tényező, ugyanaz az 1 M H₂ÍGY₄ megoldás lesz a szabályszerűség 1 N.

A legtöbb esetben a molaritás az előnyös koncentrációegység. Ha egy kísérlet hőmérséklete megváltozik, akkor az megfelelő egység molalitás. A normalitást általában a titrálási számítások során használják.

A következő egyenlettel konvertálhat molaritásból (M) normálitásba (N):

N = M * n

ahol n az ekvivalensek száma

Vegye figyelembe, hogy egyes kémiai fajok esetében N és M azonosak (n értéke 1). Az átalakítás csak akkor számít, ha az ionizáció megváltoztatja az ekvivalensek számát.

Mivel a normalitás a koncentrációra vonatkozik a reaktív fajok vonatkozásában, ez egy koncentráció egyértelmű egysége (ellentétben a molaritással). Példa erre a működésre a vas (III) -tioszulfát, Fe₂(S₂O₃)₃. A normalitás attól függ, hogy a redox reakció melyik részét vizsgálja. Ha a reakcióképes faj Fe, akkor egy 1,0 M oldat 2,0 N (két vasatom). Ha a reaktív faj S₂O₃, akkor egy 1,0 M oldat 3,0 N lenne (három mol tioszulfát-ionok egy-egy mól vas-tioszulfátonként).

(Általában a reakciók nem olyan bonyolultak, és csak a H számát kell megvizsgálni⁺ ionok oldatban.)