Tulajdonságok: A szelén atom sugara 117 pm, olvadáspont: 220,5 ° C, forráspont: 685 ° C, oxidációs állapotokkal 6, 4 és -2. A szelén a nemfémes elemek kéncsoportjának tagja, és hasonló a ez az elem szempontjából formáinak és vegyületeinek. A szelén fotovoltaikus hatást mutat, ahol a fényt közvetlenül elektromá alakítja, és fényvezető hatású, ahol elektromos ellenállás csökken a fokozott megvilágítás mellett. A szelén többféle formában létezik, de általában amorf vagy kristályos szerkezetű. Az amorf szelén vörös (por alakú) vagy fekete (üveges formájú). A kristályos monoklinikus szelén mélyvörös; A kristályos hatszögletű szelén, a legstabilabb fajta, szürke, fémes csillogással. Elemi szelén meglehetősen nem mérgező, és a megfelelő táplálkozás nélkülözhetetlen nyomelemeinek tekinthető. Hidrogén-szelenid (H2Se) és más szelénvegyületek rendkívül mérgezőek, fiziológiás reakcióikban az arzénre hasonlítanak. Néhány talajban a szelén olyan mennyiségben fordul elő, hogy az ebből a talajból termesztett növényekben (pl. Locowed) táplálkozó állatok számára súlyos következményekkel járjon.
felhasználása: A szelént xerográfiában használják a dokumentumok másolásához és a fényképészeti tonerhez. Az üvegiparban rubinvörös színű üvegek és zománcok gyártására, valamint az üveg színtelenítésére használják. Fénycellákban és fénymérőkben használják. Mivel átalakítja a váltakozó áramú áramot egyenáramúvá, széles körben használják az egyenirányítókban. A szelén olvadáspontja alatt p-típusú félvezető, ami számos szilárdtest és elektronika alkalmazásához vezet. A szelént adalékanyagként is használják rozsdamentes acél.
Forrás: A szelén a krooksit és a clausthalite ásványokban fordul elő. Készült a réz-szulfidérc-feldolgozás során keletkező füstporokból, de az elektrolitikus réz finomítókból származó anódfémek a szelén sokkal általánosabb forrása. A szelén regenerálható az iszap szóda vagy pikkelyes pörkölésével kénsav, vagy szóda és niter olvadással:
A szelenit Na2szelén3 kénsavval megsavanyítják. A telluritok az oldatból kicsapódnak, és hidrogénsav marad2szelén3n. A szelént a szénsav felszabadítja SO-val2
Izotóp: A szelénnek 29 ismert izotópja van, köztük a Se-65, a Se-67 és a Se-94 között. Hat stabil izotóp létezik: Se-74 (0,89% -os bőség), Se-76 (9,37%) és Se-77 (7,63%), Se-78 (23,77%) és Se-80 (49,61%). és Se-82 (8,73% bőség).
Oxidációs állapotok: 6, 4, -2
Irodalom: Los Alamos Nemzeti Laboratórium (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange kémiai kézikönyve (1952), CRC kémia és fizika kézikönyve (18. kiadás) Nemzetközi Atomenergia Ügynökség ENSDF adatbázis (okt. 2010)