A galván cella egy olyan cella, ahol a kémiai reakciók eltérőek vezetékek keresztül csatlakozik elektrolit és a só híd elektromos energia. A galván cella is táplálható a spontán oxidációs-redukciós reakciók. Alapvetõen a galván cella redox reakcióban az elektronátvitel által termelt elektromos energiát irányítja. Az elektromos energiát vagy áramot egy áramkörbe lehet továbbítani, például televízióba vagy izzóba.
Az oxidációs félcella elektródja az anód (-), míg a redukciós félcella elektródja a katód (+). A „A vörös macska étellenes oxigént” mnemonikus jelszó felhasználható, hogy emlékezzen a redukcióra a katódon, az oxidáció pedig az anódon.
A galvanikus cella két fő beállítása van. Mindkét esetben az oxidációs és redukciós félreakciókat elválasztják és huzalon keresztül csatlakoztatják, amely arra készteti az elektronokat, hogy a huzalon átfolyjanak. Az egyik beállításban a félreakciókat egy porózus korong segítségével kapcsolják össze. A másik felépítésben a félreakciókat sóhídon keresztül kapcsolják össze.
A porózus korong vagy sóhíd célja az ionok áramlása a félreakciók között anélkül, hogy az oldatok nagy mértékben keverednének. Ez fenntartja a megoldások töltöttségi semlegességét. Az elektronok átvitele az oxidációs félcellából a redukciós félcellába negatív töltés felhalmozódását eredményezi a redukciós félcellában és a pozitív töltés kialakulását az oxidációs félcellában. Ha az ionok nem tudnak áramolni az oldat között, akkor ez a töltés felhalmozódna és az elektron áramlásának fele a anód és katód.