Lewis-struktúra meghatározása és példa

A Lewis-struktúrák sok névvel járnak, ideértve a Lewis elektron-pont struktúrákat, a Lewis-pont diagramokat és az elektron-pont-struktúrákat. Ezek a nevek ugyanazon diagramra utalnak, amelynek célja a kötések és az elektronpárok elhelyezkedése.

Kulcsfontosságú helyek: Lewis felépítése

A Lewis-struktúra egy molekula olyan szerkezeti ábrázolása, ahol a pontok megjelenítésére szolgálnak elektron pozíciók a atomok és a vonalak vagy pontpárok képviselik kovalens kötések atomok között. A Lewis-pontszerkezet rajzolásának célja a magányos elektronpárok azonosítása molekulák hogy segítsen meghatározni a kémiai kötés kialakulását. Lewis-struktúrákat lehet készíteni olyan molekulákra, amelyek kovalens kötéseket tartalmaznak, és

A Lewis-struktúrákat N. Gilbertnek nevezték el. Lewis, aki 1916-ban az "Atom és a molekula" cikkben ismertette ezt az elgondolást.

Más néven: A Lewis-struktúrákat Lewis-pontdiagramoknak, elektronpontdiagramoknak, Lewis-pont-képleteknek vagy elektron-pont-képleteknek is nevezik. Technikai szempontból a Lewis-struktúrák és az elektron-pont struktúrák különböznek egymástól, mivel az elektron-pont struktúrák az összes elektronot pöttyökként mutatják, míg a Lewis-struktúrák megosztott párokat jeleznek kémiai kötésben a vonal.

A Lewis felépítése a az oktet szabály, amelyben az atomok megoszlanak elektronok úgy, hogy minden atomnak nyolc elektronja van a külső héjában. Például egy oxigénatom hat elektrontal rendelkezik a külső héjában. Lewis-struktúrában ez a hat pont úgy van elrendezve, hogy egy atomnak két magányos párja és két egyszeres elektronja van. A két pár egymással szemben az O szimbólum körül lenne, és a két egyetlen elektron az atom másik oldalán, egymással szemben lenne.

Általában az egyetlen elektron egy elem szimbólum oldalára van írva. Helytelen elhelyezés lenne (például) négy elektron az atom egyik oldalán és kettő az ellenkező oldalon. Amikor az oxigén két hidrogénatomhoz kapcsolódik, hogy vizet képezzen, minden hidrogénatomnak egy pontja van magányos elektronjának. A víz elektronpont-struktúrája megmutatja az egyes elektronokat az oxigén megosztására a hidrogénből származó egyes elektronokkal. Az oxigén körüli pontok mind a nyolc pontja meg van töltve, tehát a molekula stabil oktettel rendelkezik.

Semleges molekula esetén kovesd ezeket a lepeseket:

1. Határozzuk meg, hogy hány vegyértékértékű elektron van a molekula atomjain. A szén-dioxidhoz hasonlóan, minden szénnek négy vegyérték-elektronuk van. Az oxigénnek hat vegyérték elektron van.
2. Ha egy molekula egynél több atomot tartalmaz, akkor a legfémes vagy a legkevésbé elektronegatív atom a közepén megy keresztül. Ha nem tudod az elektronegativitásNe feledje, a tendencia az, hogy az elektronegativitás csökken, ha távolodik a fluortól a periódusos rendszeren.
3. Rendezzen el elektronokat úgy, hogy minden atom hozzájáruljon egy elektronhoz, hogy egy atomot képezzen.
4. Végül számoljuk meg az atomokat az atomok körül. Ha mindegyiknek van nyolc vagy oktettje, akkor az oktett teljes. Ha nem, folytassa a következő lépéssel.
5. Ha olyan atomja van, amelyben hiányoznak pontok, rajzolja meg újra a szerkezetet, hogy egyes elektronok párokat képezzenek, hogy az atomok számát nyolcra tegyék. Például, szén-dioxiddal, a kezdeti szerkezet hét elektronhoz kapcsolódik az egyes oxigénatomokhoz és hat elektron a szénatomhoz. A végső szerkezet két párt (két pontból álló két sorozatot) helyez az egyes oxigénatomokra, két oxigén elektron pontot a szénatomra nézve és két szénpontot (két oldal mindkét oldalon). Az oxigén és a szén között négy elektron van, amelyek kettős kötésekként húzódnak.

• Lewis, G.N. "Az atom és a molekula," Az American Chemical Society lapja.
• Weinhold, Frank és Landis, Clark R. "Valencia és kötés: A természetes kötvény körüli orbitális donor-elfogadó szempont"Cambridge University Press.
• Zumdahl, S. "Kémiai alapelvek"Houghton-Mifflin.