A gyenge elektrolit olyan elektrolit, amely a vizes oldatban nem teljes mértékben disszociál megoldás. A megoldás mindkettőt tartalmazza ionok és molekulák az elektrolit mennyisége. A gyenge elektrolitok csak részben ionizálódnak vízben (általában 1-10%), miközben erős elektrolitok teljesen ionizálódik (100%).
HC2H3O2 (ecetsav), H2CO3 (szénsav), NH3 (ammónia) és H3PO4 (foszforsav) mind a gyenge elektrolitok példái. Gyenge savak és gyenge bázisok gyenge elektrolitok. Ezzel szemben az erős savak, erős bázisok és sók erős elektrolitok. Vegye figyelembe, hogy a sók vízben oldhatatlanok, mégis erõs elektrolit lehet, mivel a vízben oldódó mennyiség teljesen ionizálódik.
Az, hogy egy anyag vízben oldódik-e vagy sem, nem határozza meg elektrolitként való erősségét. Más szavakkal, a disszociáció és az oldódás nem ugyanaz a dolog.
Például az ecetsav (az ecetes sav) rendkívül jól oldódik vízben. Az ecetsav többsége azonban érintetlen marad eredeti molekulájaként, nem pedig ionizált formájában, az etanoátban (CH
3TURBÉKOL-). Ebben nagy szerepet játszik az egyensúlyi reakció. Az ecetsav feloldódik a vízben, ionizálódik etanoáttá és hidróniumiondá, de az egyensúlyi helyzet balra van (a reagensek előnyben részesülnek). Más szavakkal, amikor etanoát és hidrónium képződik, könnyen visszatérnek az ecetsavhoz és a vízhez: