Savak és bázisok sok kémiai reakcióban használják. Ők felelősek a legtöbb színváltozási reakcióért, és a kémiai oldatok pH-jának beállítására szolgálnak. Íme néhány a közönséges savak és bázisok neve, valamint a hozzájuk kapcsolódó képletek.
A bináris vegyület két elemből áll. A bináris savak előtaggal rendelkeznek hydro a nemfémes elem teljes neve előtt. Nekik van vége -ic. Példák a sósavra és a hidrogén-fluoridra:
A háromkomponens savak általában hidrogént, nemfémet és oxigént tartalmaznak. A sav leggyakoribb formájának neve a nem fémes gyökérnévből áll -ic befejező. A leggyakoribb formában kevesebb oxigénatomot tartalmazó savat a -ous befejező. Egy savval kevesebb oxigénatomot tartalmaz, mint a -ous a savnak az előtagja van hipo- és a -ous befejező. Az a sav, amely egynél több oxigént tartalmaz, mint a leggyakoribb sav, rendelkezik a per- előtag és a -ic befejező.
Salétromsav - HNO3
Dinitrogénsav - HNO2
Hipoklórsav - HClO
Klórsav - HClO2
Klórsav - HClO3
Perklórsav - HClO4
Kénsav - H2SO4
Kénsav
Foszforsav - H3PO4
Foszforsav - H3PO3
Szénsav - H2CO3
Ecetsav - HC2H3O2
Oxálsav - H2C2O4
Bórsav - H3BO3
Kovasav - H2SiO3
Nátrium-hidroxid - NaOH
Kálium-hidroxid - KOH
Ammónium-hidroxid - NH4OH
Kalcium-hidroxid - Ca (OH) 2
Magnézium-hidroxid - Mg (OH) 2
Bárium-hidroxid - Ba (OH) 2
Alumínium-hidroxid - Al (OH) 3
Vas- vagy vas (II) -hidroxid - Fe (OH) 2
Vas (III) -hidroxid - Fe (OH) 3
Cink-hidroxid - Zn (OH) 2
Lítium-hidroxid - LiOH