A gáz az anyag olyan formája, amelynek nincs meghatározott alakja vagy térfogata. A gázok fontos tulajdonságokkal rendelkeznek, és vannak olyan egyenletek, amelyek segítségével kiszámíthatjuk, hogy mi történik a gáz nyomásával, hőmérsékletével vagy térfogatával, ha a feltételek megváltoznak.
Az összes tiszta anyag hasonló viselkedést mutat a gázfázisban. 0 ° C-on és 1 nyomás atmoszférában minden gáz egy mólja körülbelül 22,4 liter térfogatot foglal el. Moláris térfogat A szilárd és folyékony anyagok mennyisége anyagonként nagyban különbözik. Egy gázban Az atmoszféra körülményei között a molekulák egymástól kb. 10 átmérőjűek. A folyadéktól vagy szilárd anyagtól eltérően a gázok egyenletesen és teljesen elfogják a tartályaikat. Mivel a gázban levő molekulák messze vannak egymástól, könnyebb a gázt összenyomni, mint egy folyadék összenyomására. Általában a gáz nyomásának megkétszereződése csökkenti annak térfogatát előző értékének körülbelül felére. A zárt tartályban a gáz tömegének megkétszereződése megduplázza a nyomást. A tartályba zárt gáz hőmérsékletének emelése növeli annak nyomását.
Mivel a különböző gázok hasonlóan viselkednek, lehetséges egyetlen egyenlet írása a térfogatra, nyomásra, hőmérsékleti és gázmennyiség. Ez az ideális gáz törvény és a kapcsolódó Boyle-törvény, A Károly és a Gay-Lussac törvény, valamint a Dalton törvény központi szerepet játszik a valódi gázok összetettebb viselkedésének megértésében.