Az oldat ozmotikus nyomása az a minimális nyomásmennyiség, amely szükséges ahhoz, hogy megakadályozzuk a vízbe jutását egy féligáteresztő membránon. Az ozmotikus nyomás azt is tükrözi, hogy a víz milyen könnyen juthat az oldatba ozmózissal, mint egy sejtmembránon keresztül. Híg oldat esetén az ozmotikus nyomás megfelel az ideális gázszabálynak, és kiszámítható, feltéve, hogy ismeri az oldat koncentrációját és a hőmérsékletet.
Az atomsúlyokkal keresse meg a vegyület móltömegét. Szorozzuk meg az alsó indexeket a képletben az elem atomtömegének szorzatával. Ha nincs alindex, ez azt jelenti, hogy egy atom van jelen.
moláris tömeg szacharóz = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
szacharóz móltömege = 144 + 22 + 176
szacharóz móltömege = 342
nszacharóz = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nszacharóz = 0,04 mol
Mszacharóz = nszacharóz/Volumemegoldás
Mszacharóz = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Mszacharóz = 0,04 mol / 0,25 L
Mszacharóz = 0,16 mol / L
Ne feledje, hogy az abszolút hőmérsékletet mindig Kelvinben adják meg. Ha a hőmérsékletet Celsius-ban vagy Fahrenheit-ben adják meg, konvertáljuk Kelvinre.
A probléma megoldásakor a legnagyobb probléma a van't Hoff-tényező ismerete és a helyes egységek használata az egyenletben szereplő kifejezésekre. Ha egy oldat vízben (például nátrium-kloridban) oldódik, akkor vagy meg kell adni a van't Hoff-tényezőt, vagy meg kell vizsgálni. Munkavégzés légköri egységekben, nyomás esetén, kelvinben, hőmérsékleten, mólban, tömegben és literben, térfogatban. Néz Jelentős számok ha egységkonverzióra van szükség.