Tantál tények (73. atomi szám és Ta szimbólum)

A tantál kék-szürke átmeneti fém, Ta elemlemmel és 73 atomszámmal. Keménysége és korrózióállósága miatt fontos tűzálló fém, és széles körben használják ötvözetekben.

Gyors tények: Tantál

Atomszám: 73

Szimbólum: Ta

Atomsúly: 180.9479

Felfedezés: Anders Ekeberg 1802-ben (Svédország) kimutatta, hogy a niobsav és a tantálsav két különféle anyag.

Elektronkonfiguráció: [Xe] 6 s² 4f¹⁴ 5d³

Szó eredete: görög Tantalos, mitológiai karakter, király, aki Niobe atyja volt. A túlvilági életben Tantalost azzal büntették, hogy térd mély vízben álltak, gyümölcsöt a feje fölött. A víz és a gyümölcs tantalized őt, mivel a víz kifolyna, ha inni hajlik, és a gyümölcs elmozdul, ha eléri. Ekeberg a fém nevét a savval szembeni abszorpciós vagy reakciójával szembeni ellenállásának nevezi.

Izotóp: A tantál 25 ismert izotópja létezik. A természetes tantál 2-ből áll izotópok: tantál-180m és tantál-181. A tantál-181 stabil izotóp, míg a tantál-180 m az egyetlen természetes nukleáris izomer.

Tulajdonságok: A tantál nehéz, keményszürke fém. A tiszta tantál elasztikus és nagyon finom huzalba húzható. A tantál 150 ° C alatti hőmérsékleten gyakorlatilag immunikus a kémiai támadásokkal szemben. Csak megtámadják hidrogén-fluoriddal, a fluoridion savas oldatai és a szabad kén-trioxid. Az lúgok nagyon lassan támadják meg a tantált. Magasabb hőmérsékleten, a tantál reaktívabb. A tantál olvadáspontja nagyon magas, csak a volfrám és a renium meghaladja. A tantál olvadáspontja 2996 ° C; forráspont 5425 +/- 100 ° C; fajsúly 16,654; a valencia általában 5, de lehet 2, 3 vagy 4.

felhasználása: A tantálhuzalt szálként használják más fémek elpárologtatására. A tantált különféle ötvözetekbe építik be, amelyek magas olvadáspontot, rugalmasságot, szilárdságot és korrózióállóságot biztosítanak. A tantálkarbid az egyik legnehezebb anyag, amit valaha készítettek. Magas hőmérsékleten a tantál jó „felszívódási” képességgel rendelkezik. A tantál-oxid-filmek stabilak, kívánatos dielektromos és egyenirányító tulajdonságokkal rendelkeznek. A fém vegyipari folyamatokban, vákuumkemencékben, kondenzátorokban, atomreaktorokban és repülőgép-alkatrészekben használatos. A tantál-oxid felhasználható magas törésmutatójú üveg készítésére, alkalmazások között, beleértve a kameralencsék használatát is. A tantál immunis a test folyadékaira és nem irritáló fém. Ezért széles körben alkalmazott műtéti alkalmazások. A tantál technológiai szempontból kritikus elem, mivel számítógépekben, mobiltelefonokban és más elektronikus berendezésekben használják.

Forrás: A tantál elsősorban az ásványi kolumbit-tantalitban (Fe, Mn) (Nb, Ta) található₂O₆ vagy Coltan. A Coltan konfliktusforrás. A tantálércek Ausztráliában, Zairében, Brazíliában, Mozambikban, Thaiföldön, Portugáliában, Nigériában és Kanadában találhatók. A tantál ércből történő eltávolításához bonyolult eljárás szükséges, mivel a tantál mindig niobiummal fordul elő. A tantál becslése szerint körülbelül 1 ppm vagy 2 ppm mennyiségben fordul elő a földkéregben.

Biológiai szerepe: Noha a tantál nem szolgál biológiai szerepet, biokompatibilis. Test implantátumok készítésére használják. A fémnek való kitettség általában légzéssel, szemmel vagy bőrrel érintkezve fordul elő. A fém környezeti hatása nem jól ismert.

Elem besorolása:Átmeneti fém

Sűrűség (g / cm3): 16.654

Olvadáspont (K): 3269

Forráspont (K): 5698

Megjelenés: nehéz, keményszürke fém

Atomi sugár (délután): 149

Atomi kötet (Cc / mol): 10.9

Kovalens sugár (délután): 134

Ionos sugár: 68 (+ 5e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Fúziós hő (KJ / mól): 24.7

Párolgási hő (kJ / mol): 758

Debye hőmérséklete (K): 225.00

Pauling negatív szám: 1.5

Első ionizáló energia (kJ / mol): 760.1

Oxidációs állapotok: 5

Rács szerkezete:Testközpontú köbös

Rács állandó (Å): 3.310

• Emsley, John (2011). A természet építőelemei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). "A kolumbium és a tantál azonosításáról." A Londoni Királyi Társaság filozófiai tranzakciói. 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017