A nemesgázok teljes külső elektronhéjjal rendelkeznek, amelyek nagyon stabilak. Más elemek stabilitást is keresnek, amely szabályozza reakcióképességüket és kötési viselkedést. A halogének egy elektron távolságra vannak a töltött energiaszintektől, tehát nagyon reagálnak.
Például a klórnak hét elektronja van a külső elektronhéjában. A klór könnyen kötődik más elemekkel, így töltött energiájának szintje lehet, például argon; +328,8 kJ / mol klóratom szabadul fel, ha a klór egyetlen elektronot vesz fel. Ezzel szemben energiára van szükség ahhoz, hogy egy második elektron hozzáadódjon a klóratomhoz.
Termodinamikai szempontból a klór valószínűleg részt vesz olyan reakciókban, ahol minden atom egyetlen elektronot nyer. A többi reakció lehetséges, de kevésbé kedvező. Az oktett szabály nem hivatalos mérőszám arra, hogy a kémiai kötés milyen kedvező az atomok között.
Az atomok az oktett szabályt követik, mert mindig a legstabilabb elektronkonfigurációt keresik. Kövesd a oktett A szabály teljesen kitöltött s- és p-pályákat eredményez egy atom legkülső energiaszintjén. Az alacsony atomtömegű elemek (az első 20 elem) valószínűleg betartják az oktet szabályt.
Lewis elektron-pontdiagramok rajzolhatók az elemek közötti kémiai kötésben részt vevő elektronok számbavételéhez. A Lewis-diagram megszámolja a valencia elektronokat. A kovalens kötésben megosztott elektronokat kétszer számoljuk. Az oktett szabályhoz minden atom körül nyolc elektronnak kell lennie.