Hogyan só olvad el a jég és a hó

Ha olyan térségben él, ahol hideg és jeges tél van, valószínűleg sót tapasztalt a járdán és az utakon. Ennek oka az, hogy a sót a jég és a hó megolvasztására használják, és megakadályozzák az újrafagyasztást. A sót is készítik házi készítésű fagylalt. Mindkét esetben a só az olvadás vagy fagyasztás csökkentésével működik víz pont. A hatást "fagypont nyomás."

Amikor sót ad a vízhez, oldott idegen részecskéket vezet be a vízbe. A víz fagypontja alacsonyabbá válik, amikor további részecskéket adnak hozzá addig, amíg a só nem oldódik fel. Asztali só oldatához (nátrium-klorid(NaCl), ez a hőmérséklet -21 C (-6 F), ellenőrzött laboratóriumi körülmények között. A való világban, egy valódi járdán, a nátrium-klorid csak körülbelül -9 ° C-ig képes megoldani a jégt.

A fagyáspont-depresszió a víz kollagációs tulajdonsága. A kollagációs tulajdonság az, amely az anyag részecskéinek számától függ. Az összes folyékony oldószer oldott részecskékkel (oldott anyag) bizonyítja kolligativ tulajdonságok. Más kollugációs tulajdonságok közé tartozik

A nátrium-klorid nem az egyetlen só, amelyet a jégtelenítéshez használnak, és nem feltétlenül a legjobb választás. Nátrium-klorid feloldódik két típusba sorolható részecskék: egy nátriumion és egy klorid-ion nátrium-klorid molekulánként. Egy olyan vegyület, amely több iont eredményez egy vízoldatban, jobban csökkenti a víz fagypontját, mint a só. Például kalcium-klorid (CaCl₂) három ionra feloldódik (az egyik kalcium és kettő a klorid), és a víz fagyáspontját jobban csökkenti, mint a nátrium-klorid.

Itt található néhány általános jégmentesítő vegyület, valamint ezek kémiai képletek, hőmérsékleti tartomány, előnyei és hátrányai:

Míg egyes sók sokkal hatékonyabban oldják meg a jégolvadást, mint mások, ez nem feltétlenül teszi a legjobb választást egy adott alkalmazáshoz. A nátrium-kloridot jégkrémgyártókhoz használják, mert olcsó, könnyen hozzáférhető és nem mérgező. Ugyanakkor kerüljük a nátrium-kloridot (NaCl) az utak és járdák sózásához, mivel a nátrium felhalmozhatja és felboríthatja az elektrolit-egyensúlyt a növényekben és a vadon élő állatokban, valamint korróziót okozhat az autóban. A magnézium-klorid gyorsabban olvad a jégen, mint a nátrium-klorid, de vonzza a nedvességet, ami sós körülményekhez vezethet. A jég megolvasztására szolgáló só kiválasztása az optimális hőmérsékleten kívül annak költségétől, elérhetőségétől, környezeti hatásaitól, toxicitásától és reakcióképességétől is függ.