Ami az emberek állandó törekvését jelenti, természetesen a nemesgázokká válik. Nemesgázok, leggyakrabban mint monatomikus gázok, teljesen feltöltött külső elektronhéjjal rendelkeznek, tehát nem hajlamosak reagálni más elemekkel, így nagyon ritkán képeznek vegyületeket más elemekkel.
Ugyanakkor ugyanúgy, ahogy a nemeseket arra lehet nyomtatni, hogy elveszítsék méltóságát, nemesgáz reakcióba léphet. Elegendő energiaellátással a nemesgáz külső elektronjai ionizálódhatnak, és amint a gáz ionizálódik, más elemek elektronjait is felveheti. A nemesgázok még ilyen körülmények között sem képeznek sok vegyületet. Csak néhány száz létezik. A példák között szerepel xenon-hexafluorid (XeF6) és argon-fluor-hidrid (HArF).
A nemesgázok képezik a periódusos elem utolsó oszlopát. Ezeket általában 18. csoportnak, az inert gázoknak, a ritka gázoknak, a héliumcsaládnak vagy a neoncsaládnak nevezik. A csoport 7 elemből áll: hélium, neon, argon, kripton, xenon és radon. Ezek az elemek gázok normál szobahőmérsékleten és nyomáson. A nemesgázokat a következők jellemzik: