Réz tények: Kémiai és fizikai tulajdonságok

A réz közismert eleme jellegzetes vöröses fémes színének és tiszta formájának a mindennapi életben. Itt van egy tények gyűjteménye erről a gyönyörű átmeneti fémből:

Gyors tények: réz

Atomszám: A réz atomszáma 29, azaz minden rézatom 29 protont tartalmaz.

Szimbólum: Cu (latinul: cuprum)

Atomsúly: 63.546

Felfedezés: A réz őskor óta ismert. Már több mint 5000 éve bányásznak. Az emberiség a Közel-Keleten legalább ie 9000 óta használta a fémet. Irakban találtunk egy Kr. E. 8700-ból származó réz medált. A tudósok szerint az emberek csak a meteoritokból származó vasat és az aranyat használtak korábban, mint a réz.

Elektronkonfiguráció: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Szó eredete: latin cuprum: Ciprus szigetéről, amely a rézbányáiról és az óangolról híres lócsiszár és réz. A modern réz név először 1530 körül került használatba.

Tulajdonságok: A réz olvadáspontja 1083,4 +/- 0,2 ° C, forráspont 2567 ° C, fajsúlya 8,96 (20 ° C), - értékű 1 vagy 2. A réz vöröses színű, fényes fémes fényű. Temperönthető, elasztikus és a jó karmester a villamos energia és a hő mennyisége. A második ezüst, mint elektromos vezető.

felhasználása: A réz széles körben használják az elektromos iparban. Számos egyéb felhasználás mellett a réz vízvezeték-szerelésben és főzőedényekben is használatos. Sárgaréz és bronz kettő fontos rézötvözetek. A rézvegyületek mérgezőek a gerinctelenekre, és algicidekként és peszticidekként használják őket. Rézvegyületeket használnak az analitikai kémiában, mint a Fehling-oldat cukorvizsgálatához történő felhasználásakor. Az amerikai érmék rezet tartalmaznak.

Forrás: A réz néha megjelenik natív állapotában. Számos ásványban megtalálható, beleértve a malachitot, a kuprit, a syntyitot, azuritot és a kalkopiritot. A rézérctartalékok ismertek Észak-Amerikában, Dél-Amerikában és Afrikában. A réz a réz-szulfidok, -oxidok és -karbonátok olvasztásával, kimosódásával és elektrolízissel nyerhető. A réz kereskedelemben kapható, tisztasága 99,999+%.

Elem besorolása:Átmeneti fém

Izotóp: A réz 28 ismert izotópja Cu-53-tól Cu-80-ig terjed. Két stabil izotóp létezik: Cu-63 (69,15% bőség) és Cu-65 (30,85% bőség).

Sűrűség (g / cm3): 8.96

Olvadáspont (K): 1356.6

Forráspont (K): 2840

Megjelenés: Fémmegmunkálható, elasztikus, vörösesbarna fém

Atomi sugár (délután): 128

Atomi kötet (Cc / mol): 7.1

Kovalens sugár (délután): 117

Ionos sugár: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fúziós hő (KJ / mól): 13.01

Párolgási hő (kJ / mol): 304.6

Debye hőmérséklete (K): 315.00

Pauling negatív szám: 1.90

Első ionizáló energia (kJ / mol): 745.0

Oxidációs állapotok: 2, 1

Rács szerkezete:Arcközpontú kocka

Rács állandó (Å): 3.610

CAS nyilvántartási szám: 7440-50-8

• A rézet az ősi idők óta használják. A történészek még a neolitikum és a bronzkor közötti időszakot is rézkornak nevezik.
• A réz (I) kék ég lángtesztben.
• A réz (II) zölden ég egy lángteszt során.
• A réz Cu szimbóluma a „cuprum” latin kifejezésből származik, amely „Ciprus fémét” jelenti.
• A réz-szulfátvegyületeket gomba és algák növekedésének megakadályozására használják álló vízellátásban, például tavakban és szökőkutakban.
• A réz vörös-narancssárga fém, amely barna színűre sötétedik, amikor a levegő ki van téve. Ha levegőnek és víznek van kitéve, kék-zöld színű héjat képez.
• A réz bősége 80 millió rész a földkéregben.
• A réz mennyisége 2,5 x 10^-4 mg / L tengervízben.
• Rézlemezeket adtak a hajók aljára, hogy megakadályozzák a „biológiai lerakódást”, ahol a tengeri moszat, válogatott egyéb növényzet és a jégkrém a hajókhoz tapad és lelassul. Manapság a réz bekeveredik a hajók alsó részének festésére használt festékbe.

Hammond, C. R. (2004). "Az elemek", in Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "A réz beszerzésének, elosztásának és szabályozásának mechanizmusai." Nat Chem. Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, a Nemzeti Biotechnológiai Információs Központ, az Egyesült Államok Nemzeti Orvostudományi Könyvtára, 2008. március, MD Bethesda.

Massaro, Edward J., ed. (2002). Réz farmakológiai és toxikológiai kézikönyv. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Az anyagtudomány és a műszaki alapok. McGraw-Hill Professional. o. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.