egy ionos kötés "kémiai kötés két atom között, amelyben egy atom úgy tűnik, hogy elektronját adományozza egy másik atomnak. Kovalens kötésekmásrészt úgy tűnik, hogy két atomot megosztó elektron vesz részt, amelyek stabilabb elektronkonfigurációt érnek el. Egyes vegyületek mindkettőt tartalmazzákión és kovalens kötések. Ezek a vegyületek tartalmaznak poliatómionok. Ezek közül a vegyületek közül sok fém, nemfémet és hidrogént is tartalmaz. Más példák azonban olyan fémet tartalmaznak, amely egy ionos kötésen keresztül kapcsolódik kovalensen kötött nemfémekhez. Íme néhány olyan vegyület, amely mindkét típusú kémiai kötést mutat:
- nitrit3 - nátrium-nitrát
- (NH4) S - ammónium-szulfid
- Ba (CN)2 - bárium-cianid
- CaCO3 - Kálcium-karbonát
- kálium-nitrát2 - kálium-nitrit
- K2ÍGY4 - kálium-szulfát
Az ammónium-szulfidban az ammónium-kation és a szulfid-anion ionosan kapcsolódnak egymáshoz, annak ellenére, hogy az összes atom nem fémek. Az ammónium és a kénion közötti elektronegativitási különbség lehetővé teszi egy ionos kötés kialakulását. Ugyanakkor a hidrogénatomok kovalensen kapcsolódnak a nitrogénatomhoz.
A kalcium-karbonát egy másik példa egy vegyületre, amely mind ionos, mind kovalens kötést tartalmaz. Itt a kalcium kationként, a karbonát-fajok pedig az anionként működik. Ezeknek a fajoknak ionos kötése van, míg a karbonát szén- és oxigénatomjai kovalensen vannak kötve.
Hogyan működik
A két atom vagy egy fém és a nem fémek között kialakult kémiai kötés típusa az ezek közötti elektronegativitási különbségtől függ. Fontos megjegyezni, hogy a kötvények besorolása kissé önkényes. Ha a kémiai kötésbe belépő két atom azonos elektronegativitási értékkel rendelkezik, akkor a kötés mindig kissé poláris lesz. Az egyetlen valódi különbség a poláris kovalens kötés és az ionos kötés között a töltéseloszlás mértéke.
Ne felejtse el az elektronegativitási tartományokat, így meg tudja becsülni a vegyületek kötés típusait:
- nem poláris kovalens kötés - Az elektronegativitás különbség kisebb, mint 0,4.
- poláris kovalens kötés - Az elektronegativitás különbség 0,4 és 1,7 között van.
- énonikus kötés - A kötést képező fajok közötti elektronegativitási különbség nagyobb, mint 1,7.
Az ionos és a kovalens kötések közötti különbség kissé kétértelmű, mivel az egyetlen valóban nem poláros kovalens kötés akkor fordul elő, amikor ugyanazon atom két eleme kapcsolódik egymáshoz (például H2, O3). Valószínűleg jobb gondolkodni kémiai kötések mint kovalens vagy polárosabb, kontinuum mentén. Amikor mind az ionos, mind a kovalens kötés megtörténik egy vegyületben, az ionos rész szinte mindig a kation és a összetett. A kovalens kötések előfordulhatnak egy poliaatomikus ionban, akár a kationban, akár az anionban.