Ban ben kémia és kvantummechanika, egy orbitális "matematikai függvény, amely leírja az elektronok, elektronpárok vagy (ritkábban) nukleonok hullámszerű viselkedését. Az orbitalot atomatom vagy elektron orbitalnak is nevezhetjük. Bár a legtöbb ember egy "pályára" gondol egy kört, a valószínűségi sűrűség azt veszi figyelembe tartalmazhat egy elektront, lehet gömb alakú, súlyzó alakú vagy bonyolultabb háromdimenziós formákat.
Egy pálya utalhat egy elektron felhő amelynek energiaállapotát a megadott értékek írják le n, ℓ és mℓkvantumszámok. Minden elektront egy egyedi kvantumszám-halmaz ír le. Egy pálya kettőt tartalmazhat elektronok párosítva pörgetés és gyakran társul egy atom. Az s orbitális, p orbitális, d orbitális és f orbitális olyan pályákra vonatkozik, amelyek szögmozgás-kvantumszáma ℓ = 0, 1, 2 és 3. Az s, p, d és f betűk az alkálifém-spektroszkópiás vonalak éles, fő, diffúz vagy alapvető leírásaiból származnak. Utána s, p, d és f, or = 3-nál nagyobb körüli pályák nevei ábécében vannak (g, h, i, k, ...). A j betű ki van hagyva, mert nem különbözik az i nyelven minden nyelven.
Az 1-es2 Az orbitál két elektronot tartalmaz. Ez a legalacsonyabb energiaszint (n = 1), ℓ = 0 szögmozgási kvantumszámmal.
Az elektronok hullám-részecske kettõsséget mutatnak, vagyis a részecskék bizonyos tulajdonságait és a hullámok bizonyos jellemzõit mutatják.
Bár az orbitákról folytatott viták szinte mindig az elektronokra vonatkoznak, a atommagban szintén vannak energiaszintek és körüli pályák. A különféle pályázatok okozzák nukleáris izomerek és metastabil állapotok.