Tudjon meg többet a radioaktív elem aktiniumról

Az aktinium az az radioaktív elem amelynek 89-es atomszáma és Ac elemszimbóluma van. Ez volt az első nem elsődleges radioaktív elem, amelyet izoláltak, bár más radioaktív elemeket már megfigyelték az aktinium előtt. Ez az elem számos szokatlan és érdekes tulajdonsággal rendelkezik. Itt található az Ac tulajdonságai, felhasználásai és forrásai.

• Az aktinium puha, ezüst színű fém halványkék világít a sötétben mert a radioaktivitás ionizálja a levegőt. Az aktinium reagál a nedvességgel és az oxigénnel, így fehér színű aktinium-oxidot képez, amely megvédi az alapul szolgáló fémet a további oxidációtól. A 89 elem nyírási modulusa becslések szerint hasonló a az ólomé.
• Andre Debierne azt állította, hogy felfedezték az aktiniumnak nevezett elemet, amelyet Marie és Pierre Curie által leadott hangmagassági mintából készítettek. Debierne nem tudta elkülöníteni az új elemet (amely a modern elemzés szerint talán nem a 89-es elem volt, hanem a protaktinium). Friedrich Oskar Giesel 1902-ben önállóan fedezte fel az aktiniumot, emamiumnak hívva. Giesel folytatta az első személyt, aki elkülönítette az elem tiszta mintáját. Debierne nevét megtartották, mert felfedezése idősebb volt. A név az ókori görög szóból származik
  instagram viewer
  aktinos, ami sugarat vagy sugárt jelent.
• Az aktinid elemek sorozata, az aktinium és a Lawrencium közötti hasonló tulajdonságokkal rendelkező fémek csoportja, aktiniumról nevezi. Az aktiniumot tekintik az első átmeneti fémnek a 7. periódusban (bár néha a Lawrencium-ot kapják ezt a helyet).
• Bár az elem megnevezi az aktinidcsoportot, az aktinium kémiai tulajdonságainak nagy része hasonló a lantánhoz és egyéb lantanidok.
• Az aktinium leggyakoribb oxidációs állapota +3. Az aktiniumvegyületek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek lantán vegyületek.
• A természetes aktinium két izotóp keveréke: Ac-227 és Ac-228. Az Ac-227 a legelterjedtebb izotóp. Elsősorban béta-emitter, de a bomlás 1,3% -a hoz létre alfa-részecskéket. Harminchat izotópot jellemeztek. A legstabilabb az Ac-227, amelynek felezési ideje 21,772 év. Az aktiniumnak szintén két meta állapota van.
• Az aktinium természetes formában fordul elő urán- és tóriumércében nyomokban. Mivel nehéz elkülöníteni az elemet az érctől, az aktinium előállításának leggyakoribb módja a Ra-226 neutron besugárzása. Milligramm minták készíthetők ilyen módon a nukleáris reaktorokban.
• A mai napig az aktinium ipari felhasználása minimális volt, mivel ritka és drága. Az aktinium-227 izotóp felhasználható lehet radioizotóp termoelektromos generátorokban. A berilliummal préselt Ac-227 jó neutronforrás, és felhasználható neutronpróbaként a kútfedél, a radiokémia, a radiográfia és a tomográfia céljából. Az Actinium-225 sugárterápia kezelésére szolgál. Az Ac-227 felhasználható az óceán vízkeverésének modellezésére.
• Az aktiniumnak nem ismert biológiai funkciója. Radioaktív és mérgező. Kissé kevésbé mérgezőnek tekinthető, mint a plutónium és az americium radioaktív elem. Amikor a patkányokat aktinium-trikloriddal injektálták, az aktinium kb. Fele felhalmozódott a májban, egyharmada a csontokba. Az általa jelentett egészségügyi kockázat miatt az aktiniumot és vegyületeit csak a kesztyűtartó.

Elem neve: Aktinium

Elem szimbóluma: Ac

Atomszám: 89

Atomsúly: (227)

Először izolálta (Felfedező): Friedrich Oskar Giesel (1902)

Neve:: André-Louis Debierne (1899)

Elemcsoport: 3. csoport, d blokk, aktinid, átmeneti fém

Elem periódus: 7. időszak

Elektronkonfiguráció: [Rn] 6d¹ 7s²

Elektronok héjonként: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2

Fázis: szilárd

Olvadáspont: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)

Forráspont: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) extrapolált érték

Sűrűség: 10 g / cm³ szobahőmérséklet közelében

A fúziós hő: 14 kJ / mol

Párologtatás hője: 400 kJ / mol

Moláris hőkapacitás: 27,2 J / (mol · K)

Oxidációs állapotok: 3, 2

elektronegativitás: 1,1 (Páling skála)

Ionizációs energia: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol

Kovalens sugár: 215 pikométer

Kristályszerkezet: arc-központú köbös (FCC)

• Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radio-active." Comptes Rendus (franciául). 129: 593–595.
• Emsley, John (2011). A természet építőkövei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.