A kémiai kovalens kötés kémiai kapcsolat a kettő között atomok vagy ionok, amelyekben a elektron a párok megoszlanak közöttük. A kovalens kötést molekuláris kötésnek is nevezhetjük. Kovalens kötések két nem fémből álló atom képződik, azonos vagy viszonylag közel elektronegativitási értékekkel. Az ilyen típusú kötés más kémiai fajokban is megtalálható, például gyökökben és makromolekulákban. A "kovalens kötés" kifejezés először 1939-ben került használatba, bár Irving Langmuir 1919-ben vezetett be a "kovalencia" kifejezést a szomszédos atomok által megosztott elektronpárok számának leírására.
Az elektronpárok, amelyek részt vesznek a kovalens kötés kötési pároknak vagy megosztott pároknak nevezzük. tipikusan kötőpárok megosztása lehetővé teszi, hogy minden atom stabil külső elektronhéjat érjen el, hasonlóan a nemesgáz-atomokhoz.
Poláris és nempolar kovalens kötvények
A kovalens kötések két fontos típusa a nem poláris vagy a tiszta kovalens kötések és a poláris kovalens kötések. Nem poláris kötések akkor fordulnak elő, amikor az atomok egyenlően oszlanak meg az elektronpárokkal. Mivel csak azonos atomok (azonos elektronegativitással) valóban részt vesznek az egyenlő megosztásban, a meghatározást kibővítették kovalens kötés bármely atom között, amelynek elektronegativitási különbsége kisebb, mint 0,4. Példák a nem poláros kötésű molekulákra H
2, N2és CH4.Ahogy az elektronegativitási különbség növekszik, a kötésben lévő elektronpárok szorosabban kapcsolódnak az egyik maghoz, mint a másikhoz. Ha az elektronegativitás különbség 0,4 és 1,7 között van, akkor a kötés poláris. Ha az elektronegativitás különbség nagyobb, mint 1,7, akkor a kötés ionos.
Kovalens kötvény példák
Kovalens kötés van a oxigén és mindegyik hidrogén vízben molekula (H2O). Mindegyik kovalens kötés tartalmaz két elektron, egy hidrogénatomból és egy oxigénatomból. Mindkét atom megosztja az elektronokat.
H hidrogén molekula, H2két hidrogénatomból áll, amelyeket kovalens kötés köt össze. Minden hidrogénatomnak két elektronra van szüksége a stabil külső elektronhéj eléréséhez. Az elektronpárt mindkét atommag pozitív töltése vonzza, miközben a molekulát együtt tartja.
A foszfor akár PCL-t is képezhet3 vagy PCl5. Mindkét esetben a foszfor- és klóratomok kovalens kötésekkel kapcsolódnak. pentakloriddal3 feltételezi a várható nemesgázszerkezetet, amelyben az atomok teljes külső elektronhéjat képeznek. Mégis, PCl5 szintén stabil, ezért fontos megjegyezni, hogy a kémiai kovalens kötések nem mindig tartják be az oktet szabályt.