A kémiai reakció a kémiai változás amely új anyagokat képez. A kémiai reakciót kémiai egyenlettel reprezentálhatjuk, amely jelzi az egyes atomok számát és típusát, valamint azok beépítését molekulák vagy ionok. A kémiai egyenlet az elemszimbólumokat használja az elemek rövidítéseként, nyilakkal jelölve a reakció irányát. A szokásos reakciót az egyenlet bal oldalán lévő reagensekkel és a jobb oldalon a termékeket írják. Az anyagok anyagállapotát zárójelben lehet feltüntetni szilárd, én értem folyékony, g gázra, aq gázra vizesoldat). A reakció nyíl balról jobbra haladhat, vagy lehet egy kettős nyíl, amely azt jelzi, hogy a reagensek termékekké fordulnak, és néhány terméknél a reagensek fordított reakciója megy végbe.
Míg kémiai reakciók jár atomok, általában csak az elektronok vesznek részt a törésében és képződésében kémiai kötések. Az atommagot érintő folyamatokat nukleáris reakcióknak nevezzük.
A kémiai reakcióban részt vevő anyagokat reagenseknek nevezzük. A képződő anyagokat termékeknek nevezzük. A termékek tulajdonságai eltérnek a reagensektől.
Más néven: reakció, kémiai változás
Kémiai reakció példák
A kémiai reakció H2(g) +1 O2(g) → H2O (l) leírja a víz képződését a vízből elemek.
A vas és a kén közötti vas (II) -szulfid képződésének reakciója egy másik kémiai reakció, amelyet a kémiai egyenlet képvisel:
8 Fe + S8 → 8 FeS
A kémiai reakciók típusai
Vannak számtalan reakció, de négy alapkategóriába sorolhatók:
Szintézis reakció
Szintézis vagy kombinált reakció során két vagy több reagens kombinálódik, hogy összetettebb terméket kapjon. A reakció általános formája: A + B → AB
Bomlási reakció
A bomlási reakció a szintézis reakció fordítottja. Bomlás közben egy komplex reagens egyszerűbb termékekké alakul. A bomlási reakció általános formája: AB → A + B
Egyetlen csere reakció
Egyetlen csere vagy egyszeri elmozdulási reakció, az egyik nem kombinált elem helyettesíti a másik egy vegyületben, vagy keresked vele. Az egyetlen helyettesítő reakció általános formája: A + BC → AC + B
Kettős csere reakció
Kettős helyettesítési vagy kettős elmozdulási reakcióban a reagensek anionjai és kationjai egymással kicserélődnek, és két új vegyületet képeznek. A kettős helyettesítési reakció általános formája: AB + CD → AD + CB
Mivel oly sok reakció van, vannak további osztályozási módok, de ezek a többi osztály továbbra is a négy fő csoport egyikébe tartozik. Más reakcióosztályokra példák az oxidációs-redukciós (redox) reakciók, sav-bázis reakciók, komplexképző reakciók és csapadék reakciók.
A reakció sebességét befolyásoló tényezők
A kémiai reakció bekövetkezésének sebességét vagy sebességét több tényező befolyásolja:
- reaktáns koncentráció
- felszíni terület
- hőfok
- nyomás
- katalizátorok jelenléte vagy hiánya
- fény, különösen az ultraibolya fény jelenléte
- aktiválási energia