Endergonikus és exergonikus reakciók és folyamatok

Az endergonic és az exergonic kétféle típusú kémiai reakciók, vagy folyamatok, hő- vagy fizikai kémiában. A nevek leírják, hogy mi történik az energiával a reakció során. Az osztályozások az alábbiakhoz kapcsolódnak: endoterm és exoterm reakciókkivételével az endergonikus és az exergonikus leírja, hogy mi történik bármilyen típusú energiával, míg az endoterm és az exotermikus csak a hőre vagy a hőenergiára vonatkoznak.

• Az endergonikus reakciókat kedvezőtlen vagy nem spontán reakcióknak is nevezhetjük. A reakció több energiát igényel, mint amennyit belőle kapsz.
• Az endergonikus reakciók elnyelik az energiát a környezetükből.
• Az kémiai kötések amelyek a reakcióból képződnek, gyengébbek, mint a megszakadt kémiai kötések.
• A rendszer szabad energiája növekszik. A változás a szabványos Gibbs-mentes energia Az endergon reakció (G) pozitív értéke (nagyobb, mint 0).
• Az az entrópia változása (S) csökken.
• Az endergonikus reakciók nem spontának.
• Az endergonikus reakciók közé tartoznak az endoterm reakciók, például a fotoszintézis és a jég folyékony vízbe történő olvadása.
instagram viewer
• Ha a környezet hőmérséklete csökken, a reakció endotermikus.

• Az exergonikus reakciót spontán reakciónak vagy kedvező reakciónak nevezhetjük.
• Az exergonikus reakciók energiát bocsátanak ki a környezetbe.
• Az kémiai kötések A reakció során képződött erősebbek, mint azok, amelyek a reagensekben megbomlottak.
• A rendszer szabad energiája csökken. Az exergonikus reakció standard Gibbs-mentes energiája (G) negatív (kevesebb, mint 0).
• Az entrópia (S) változása növekszik. Egy másik módja annak, hogy megnézjük, hogy a rendszer rendellenessége vagy véletlenszerűsége növekszik.
• Az exergonikus reakciók spontán módon fordulnak elő (külső indításhoz nincs szükség az induláshoz).
• Az exergonikus reakciók példái az exoterm reakciók, például nátrium és klór keverése asztali só előállításához, égés és kemilumineszcencia (a fény a felszabaduló energia).
• Ha a környezet hőmérséklete megemelkedik, a reakció exoterm.

• Nem tudod megmondani, hogy a reakció milyen gyorsan alakul ki annak alapján, hogy endergonikus vagy exergonikus. katalizátorok szükség lehet arra, hogy a reakció megfigyelhető sebességgel folytatódjon. Például a rozsdaképződés (a vas oxidációja) exergonikus és exoterm reakció, mégis olyan lassan halad tovább, hogy nehéz észrevenni a környezetbe jutó hőkibocsátást.
• A biokémiai rendszerekben az endergonikus és az exergonikus reakciók gyakran kapcsolódnak egymáshoz, tehát az egyik reakcióból származó energiák egy másik reakciót táplálhatnak.
• Az endergonikus reakciók indításához mindig energia szükséges. Néhány exergonikus reakciónak is van aktiválási energiája, de a reakció több energiát bocsát ki, mint amennyi ahhoz szükséges. Például energiát igényel a tűz elindítása, de amint az égés elindul, a reakció több fényt és hőt bocsát ki, mint amennyi az induláshoz szükséges.
• Endergonikus és exergonikus reakciókat néha hívnak reverzibilis reakciók. Az energiaváltozás mennyisége mindkét reakció esetében azonos, bár az energiát az endergon reakció elnyeli és az exergonikus reakció felszabadítja. Vajon a fordított reakció valóban-e tud A fordulás visszafordíthatóságának meghatározásakor az előfordulás nem vehető figyelembe. Például, bár a fa égetése elméletileg visszafordítható reakció, a valós életben valójában nem fordul elő.

Endergonikus reakcióban az energia felszívódik a környezetből. Az endoterm reakciók jó példákat kínálnak, mivel hőt vesznek fel. Keverjük össze a szódabikarbónát (nátrium-karbonát) és a citromsavat vízben. A folyadék megfagy, de nem elég hideg ahhoz, hogy leolvasztást okozzon.

Az exergonikus reakció energiát bocsát ki a környezetbe. Az exoterm reakciók jó példái az ilyen típusú reakcióknak, mivel hőt bocsátanak ki. Amikor legközelebb mosogat, tegyen néhány mosószert a kezébe, és adjon hozzá kis mennyiségű vizet. Érzi a meleget? Ez egy exoterm és így exergonikus reakció biztonságos és egyszerű példája.

Látványosabb exergonikus reakció alakul ki egy kis darab an meghúzásával alkálifém vízben. Például a vízben lévő lítium-fém ég, és rózsaszínű lángot eredményez.

Az izzósugár kiváló példa erre a reakcióra exergonikus, mégis nem exoterm. A kémiai reakció energiát bocsát ki fény formájában, ám ez nem termel hőt.