Az analitikai kémiában a titrálószert egy megoldás az ismert koncentráció amit hozzáadunk (titráljuk) egy másik megoldásra egy második vegyi anyag koncentrációjának meghatározására. A titránsnak is lehet neve titrátorral, az reagens, vagy a átlagos megoldás.
Ezzel szemben a kimutatandóvagy titrand, a titrálás során az érdekes faj. Ha egy ismert koncentráció és titráns térfogata reagál az analittel, akkor meg lehet határozni az analit koncentrációját.
Hogyan működik
A reagensek és a termékek mólaránya egy kémiai egyenletben a kulcsa a titrálásnak az oldat ismeretlen koncentrációjának meghatározásához. Általában egy lombik vagy főzőpohár, amely pontosan ismert mennyiségű kimutatandóegy indikátorral együtt kalibrált büretta vagy pipetta alá helyezzük. A büretta vagy a pipetta tartalmazza a titrálószert, amelyet cseppenként adnak hozzá, amíg az indikátor színváltozást nem mutat, jelezve a titrálás végpontját. A színváltozás mutatói trükkösek, mivel a szín átmenetileg megváltozhat, mielőtt véglegesen megváltozik. Ez bevezet bizonyos mértékű hibát a számításba. A végpont elérésekor a reagens térfogatát az alábbi egyenlettel kell meghatározni:
Cegy = CtVtM / Vegy
Ahol Cegy az analit koncentrációja (általában molárisságként adva), Ct titráns koncentráció (ugyanazon egységekben), Vt a végpont eléréséhez szükséges titráló anyag térfogata (általában literben), M a kiegyensúlyozott egyenletből az analit és a reaktáns közötti mólarány, és Vegy az analit térfogata (általában literben).