A valencia általában a elektronok szükséges az angyal legkülső héjának kitöltéséhez atom. Mivel vannak kivételek, a valencia általánosabb meghatározása az elektronok száma, amellyel egy adott atom általában kötvények vagy kötések száma, amelyet egy atom képez. (Gondol Vas, amelynek valenciája 2 vagy 3 lehet.)
Az IUPAC valencia formális meghatározása az egyértékű atomok maximális száma, amelyek egy atommal kombinálhatók. A meghatározás általában a hidrogénatom vagy a klóratom maximális számán alapul. Vegye figyelembe, hogy az IUPAC csak egy (legmagasabb) valencia értéket határoz meg, míg az atomokról ismert, hogy képesek egynél több valencia megjelenítésére. Például a réz általában 1 vagy 2 vegyértékű.
Két probléma van a "valenciával". Először is, a meghatározás nem egyértelmű. Másodszor, ez csak egy egész szám, jel nélkül, hogy jelezze, vajon az atom elnyeri-e egy elektronot, vagy elveszíti-e a legkülső (ke) t. Például mind a hidrogén, mind a klór vegyértéke 1, a hidrogén azonban általában elveszíti elektronját, hogy H-ként váljon
+, míg a klór általában további elektronot nyer Cl-kén-.Az oxidációs állapot jobban jelzi az atom elektronikus állapotát, mivel mind nagysága, mind jele egyaránt rendelkezik. Ugyancsak érthető, hogy az elem atomjai a körülményektől függően különböző oxidációs állapotokat mutathatnak. A jel pozitív az elektropozitív atomok és negatív az elektronegatív atomok esetében. A hidrogén leggyakoribb oxidációs állapota +8. A klór leggyakoribb oxidációs állapota -1.
A "valencia" szót 1425-ben írták le a latin szóból Valentia, ami erőt vagy kapacitást jelent. A valencia fogalmát a 19. század második felében fejlesztették ki, hogy megmagyarázzák a kémiai kötést és a molekuláris szerkezetet. A kémiai vegyületek elméletét Edward Frankland egy 1852-es cikkben javasolta.