Titrálás egy eljárás, amelyet a kémiában használnak a molaritással Egy sav vagy a bázis. A kémiai reakció az ismeretlen koncentrációjú oldat ismert térfogata és ismert koncentrációjú oldat ismert térfogata között van. Az relatív savasság (alapvető) vizesoldat meghatározható a relatív sav (bázis) ekvivalensekkel. Egy sav-egyenérték megegyezik egy mol H-dal+ vagy H3O+ ionok. Hasonlóképpen, egy bázis-ekvivalens egyenlő egy mol OH-val- ionok. Ne feledje, hogy egyes savak és bázisok poliprootikusak, azaz a sav vagy bázis minden mólja képes egynél több sav vagy bázis ekvivalens kibocsátására.
Amikor az ismert koncentrációjú oldat és az ismeretlen koncentrációjú oldat reagál a pont, ahol a savas ekvivalensek száma megegyezik a bázis ekvivalensek számával (vagy fordítva), ekvivalencia pont elért. Az erős sav vagy erős bázis ekvivalenciapontja pH 7-nél jelentkezik. mert gyenge savak és bázisok esetén az ekvivalenciapontnak nem kell, hogy a pH 7 legyen. Számos ekvivalenciapont lesz a poliprotikus savak és bázisok esetében.