Az ionvegyületek két vizes oldatának összekeverésekor a kapott reakció szilárd csapadékot eredményezhet. Ez az útmutató bemutatja, hogyan kell használni a a szervetlen vegyületek oldhatóságára vonatkozó szabályok megjósolni, hogy a termék oldatban marad-e vagy csapadékot képez-e.
Az ionos vegyületek vizes oldatai az ionokból állnak, amelyek a vegyületet vízben disszociálják. Ezeket a megoldásokat képviselik kémiai egyenletekben formában: AB (aq), ahol A jelentése kation és B jelentése a anion.
Amikor kettő vizes oldatok keverednek, az ionok kölcsönhatásba lépve termékeket képeznek.
AB (aq) + CD (aq) → termékek
Ez a reakció általában a kettős pótlási reakció formájában:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Továbbra is fennáll a kérdés, marad-e az AD vagy a CB megoldásban vagy formában? szilárd csapadék?
Ha a kapott vegyület vízben oldhatatlan, csapadék képződik. Például ezüst-nitrát-oldat (AgNO3) magnézium-bromid oldattal (MgBr2). A kiegyensúlyozott reakció a következő:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (?) + Mg (NO
Meg kell határozni a termékek állapotát. Oldódnak-e a termékek vízben?
Alapján az oldhatóság szabályai, az ezüstsók vízben nem oldódnak, ezüst-nitrát, ezü-acetát és ezüst-szulfát kivételével. Ezért az AgBr kicsapódik.
A másik vegyület Mg (NO3)2 oldatban marad, mivel az összes nitrát (NO3)-, vízben oldódnak. Az eredményül kiegyensúlyozott reakció lenne:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (ek) + Mg (NO3)2(Aq)
Vegye figyelembe a reakciót:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → termékek
Melyek lennének a várt termékek és az a csapadék formájában?
A termékeknek át kell rendezniük az ioneket:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Az egyenlet kiegyensúlyozása után,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
kálium-nitrát3 oldatban marad, mivel minden nitrát oldódik vízben. A kloridok oldódnak vízben, az ezüst, az ólom és a higany kivételével. Ez azt jelenti, hogy PbCl2 oldhatatlan, és csapadékot képez. A kész reakció:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(S)
Az oldhatósági szabályok hasznos útmutatást nyújtanak annak előrejelzéséhez, hogy egy vegyület feloldódik-e vagy csapadék képződik-e. Számos egyéb tényező befolyásolhatja az oldhatóságot, de ezek a szabályok jó első lépés a vizes oldatok reakcióinak kimenetelének meghatározásához.
A csapadék előrejelzésének kulcsa az oldhatóság szabályainak megtanulása. Különös figyelmet kell fordítani a "kissé oldódó" vegyületekre, és ne feledje ezt hőfok befolyásolja az oldhatóságot. Például a kalcium-klorid oldatát általában vízben oldódónak tekintik, de ha a víz elég hideg, a só nem oldódik fel könnyen. Az átmeneti fémvegyületek hideg körülmények között csapadékot képezhetnek, de melegebb hőmérsékleten feloldódhatnak. Vegye figyelembe az egyéb ionok jelenlétét egy oldatban. Ez váratlan módon befolyásolhatja az oldhatóságot, olykor csapadék képződését okozhatja, amikor nem számított rá.