Amikor a savak és a bázisok reagálnak egymással, sót és (általában) vizet képezhetnek. Ezt hívják a semlegesítési reakció és a következő formában működik:
HA + BOH → BA + H2O
Attól függően oldhatóság A só ionizált formájában maradhat az oldatban, vagy kicsapódhat az oldatból. A semlegesítési reakciók általában a befejezésig alakulnak.
A semlegesítési reakció fordított részét hidrolízisnek nevezzük. Hidrolízis reakcióban egy só reagál a vízzel, hogy savot vagy bázist kapjon:
BA + H2O → HA + BOH
Erős és gyenge savak és bázisok
Pontosabban, az erős és a gyenge savak és bázisok négy kombinációja létezik:
erős sav + erős bázis, például sósav + NaOH → NaCl + H2O
Amikor erős savak és az erős bázisok reagálnak, a termékek só és víz. A sav és a bázis semlegesítik egymást, így az oldat semleges lesz (pH = 7), és a képződött ionok nem reagálnak a vízzel.
erős sav + gyenge bázis, például sósav + NH3 → NH4Cl
Az erős sav és egy gyenge bázis közötti reakció szintén sót eredményez, de a víz általában nem képződik, mivel a gyenge bázisok általában nem hidroxidok. Ebben az esetben a víz oldószere reagál a só kationjával a só megreformálására
gyenge alap. Például:HCI (aq) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- míg
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (Aq)
gyenge sav + erős bázis, például sósav + NaOH → NaClO + H2O
Amikor egy gyenge sav reagál a erős alap a kapott oldat bázikus lesz. A sót hidrolizálva a sav képződik, a hidrolizált vízmolekulákból pedig a hidroxid-ion képződik.
gyenge sav + gyenge bázis, például sósav + NH3 ↔ NH4CIO
Az oldat pH-ja, amelyet a gyenge sav gyenge bázissal függ a reagensek relatív erősségétől. Például, ha a savas sósav K-val rendelkezikegy 3,4 x 10-8 és az NH alap3 K-vel rendelkezikb = 1,6 x 10-5, majd a vizes sósav és az NH oldatot3 alapvető lesz, mert a Kegy HCl-tartalma kevesebb, mint Kegy az NH3.