Vizes oldat bármilyen lehet megoldás amelyben a víz (H2O) a oldószer. A kémiai egyenlet, az (aq) szimbólum egy fajnevet követi, jelezve, hogy vizes oldatban van. Például a só vízben történő feloldása a következő kémiai reakciót eredményezi:
NaCl (ek) → Na+(aq) + Cl-(Aq)
Bár a vizet gyakran nevezik univerzális oldószer, csak olyan anyagokat old fel, amelyek hidrofil jellegűek. Példák hidrofil molekulák Ezek közé tartoznak savak, bázisok és sok só. A hidrofób anyagok nem oldódnak jól a vízben, és általában nem képeznek vizes oldatokat. A példák között szerepel számos szerves molekula, beleértve a zsírokat és az olajokat.
Amikor az elektrolitok - például NaCl és KCl - vízben oldódnak, az ionok lehetővé teszik az oldat számára, hogy áramot vezessen. Az olyan elektrolitok, mint a cukor, szintén feloldódnak vízben, de a molekula ép marad, és az oldat nem vezető.
Vizes oldatok példái
A kóla-, sósvíz-, eső-, sav-, bázis- és sóoldatok a vizes oldatok példái.
A nem vizes oldatokra példa lehet bármilyen folyadék, amely nem tartalmaz vizet. Növényi olaj, toluol, aceton, szén-tetraklorid, valamint ezen oldószerek felhasználásával készült oldatok nem vizes oldatok. Hasonlóképpen, ha egy keverék vizet tartalmaz, de egyetlen oldott anyag sem oldódik fel a vízben oldószerként, nem alakul ki vizes oldat. Például a homok és a víz keverése nem eredményez vizes oldatot.