Ez a példaprobléma bemutatja, hogyan lehet megtalálni azt az energiaváltozást, amely megfelel a egy Bohr-atom. A Bohr-modell szerint egy atom egy kis pozitív töltésű atommagból áll, amelyet negatív töltésű elektronok keringnek. Az elektron pályájának energiáját a pálya mérete határozza meg, a legkisebb energiával a legkisebb, legbelső pályán. Amikor egy elektron egyik pályáról a másikra mozog, az energia felszívódik vagy felszabadul. Az Rydberg formula arra használják, hogy megtalálja az atom energiaváltozását. A legtöbb Bohr-atomprobléma a hidrogénnel foglalkozik, mivel ez a legegyszerűbb atom, és a számításokhoz a legkönnyebben használható.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / mp
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
AE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J