Kettős elmozdulási reakció meghatározása és példák

A kettős elmozdulási reakció egyfajta reakció amelyben két reagens ionokat cserél, két új vegyületet képezve. A kettős elmozdulási reakciók általában egy olyan termék képződését eredményezik, amely a kicsapódik.

A kettős elmozdulási reakciók formája:
AB + CD → AD + CB

Elvihető kulcsok: Kettős elmozdulási reakció

A reakció leggyakrabban az ionos vegyületek között zajlik, bár technikailag a kémiai anyagok között képződött kötések lehetnek ionos vagy kovalens természetűek. Savak vagy bázisok szintén részt vesznek a kettős elmozdulási reakciókban. A termékvegyületek ugyanolyan típusú kötés, mint a reaktáns molekulákban. Általában az oldószer ehhez a reakció típusa víz.

A kettős kiszorítású reakciót só-metatézis reakcióként, kettős helyettesítési reakcióként, cseréjeként vagy néha a kettősbomlási reakció, bár ezt a kifejezést akkor használjuk, ha egy vagy több reagens nem oldódik az oldószerben.

Az ezüst-nitrát és a nátrium-klorid közötti reakció kettős kiszorítású reakció. Az ezüst a nitritionjával a nátrium-klorid-ionra cserél, így a nátrium felveszi a nitrát-aniont.
ezüst-nitrát₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Íme egy másik példa:

BaCl₂(aq) + Na₂ÍGY₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

A kettős elmozdulási reakció legegyszerűbb módja annak ellenőrzése, hogy a kationok cseréltek-e anionokat egymással. Egy másik tipp, ha az anyagállapotokra hivatkozunk, a vizes reagensek keresése és egy szilárd termék képződése (mivel a reakció általában csapadékot eredményez).

A kettős kiszorítású reakciókat több kategóriába sorolhatjuk, beleértve ellenion-cserét, alkilezést, semlegesítést, sav-karbonátot reakciók, vizes metatézis kicsapással (kicsapási reakciók) és vizes metatézis kettős bomlással (kettős bomlás) reakciók). A kémia osztályokban a leggyakrabban előforduló két típus a kicsapódási reakciók és a semlegesítési reakciók.

A kicsapási reakció két vizes ionos vegyület között fordul elő, és új oldhatatlan ionos vegyületet képez. Íme egy példa az ólom (II) -nitrát és a kálium-jodid közötti reakcióra (oldható) kálium-nitrát és (oldhatatlan) ólom-jodid.

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(S)

Az ólom-jodid képezi az úgynevezett csapadékot, míg az oldószert (víz), az oldható reagenseket és termékeket felülúszónak vagy felülúszónak nevezzük. A csapadék képződése előrehaladja a reakciót, amikor a termék elhagyja az oldatot.

Semlegesítési reakciók kettős eltolódási reakciók savak és bázisok között. Ha az oldószer víz, a semlegesítési reakció tipikusan ionos vegyület—Só. Az ilyen típusú reakció előre halad, ha a reagensek közül legalább az egyik a erős sav vagy erős alap. A reakció között ecet és szódabikarbóna a klasszikusban szódabikarbóna vulkán a semlegesítési reakció egyik példája. Ez a különleges reakció ezután gáz (szén-dioxid), amely felelős az eredményezõ fizasért. A kezdeti semlegesítési reakció:

nátrium-hidrogén₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃TURBÉKOL

Észre fogja venni a kationok kicserélt anionjait, de ahogy a vegyületek vannak írva, egy kicsit trükkösebb az anioncsere észlelése. A reakció kettős elmozdulásként való azonosításának kulcsa az anionok atomjainak áttekintése és a reakció mindkét oldalának összehasonlítása.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). "Tetrahalo oxorhenate anionok." Szervetlen szintézisek, vol. 31. o. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Kémiai terminológia összefoglalása (2. kiadás) (az "Arany könyv"). (1997).
• Jerry, március (1985). Fejlett szerves kémia: reakciók, mechanizmusok és szerkezet (3. kiadás). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). A kémia alapjai. Greenwood Kiadói Csoport. ISBN 978-0-313-31664-7.