A magnézium eleme, amely elengedhetetlen az emberi táplálkozáshoz. Ennek az alkáliföldfémeknek a nukleáris száma 12 és az Mg elemszimbóluma. A tiszta elem ezüst színű fém, de a levegőben szennyezve tompa megjelenést biztosít.
Magnézium alapvető tények
Atomszám: 12
Szimbólum: mg
Atomsúly: 24.305
Felfedezés: A Black 1775 elismerte elemként; Elkülönítve: Sir Humphrey Davy, 1808 (Anglia). A magnéziumot először magnézium-szulfát vagy Epsom-sóként használták fel. A történet szerint 1618-ban az angliai Epsomban egy mezőgazdasági termelő nem hozhatta szarvasmarhát keserű ízű vízzel egy kútból inni, ám úgy tűnik, hogy a víz gyógyítja a bőrbetegségeket. A vízben levő anyagot (magnézium-szulfát) Epsom-sóknak hívták.
Elektronkonfiguráció: [Ne] 3s2
Szó eredete:égetett magnézia, egy kerület Thesszáliaban, Görögországban (Davy eredetileg a magnium nevet javasolta.)
Tulajdonságok: A magnézium olvadáspontja 648,8 ° C, forráspont 1090 ° C, fajsúly 1,738 (20 ° C), és
valencia 2. A fém magnézium könnyű (harmadával könnyebb, mint az alumínium), ezüstfehér és viszonylag kemény. A fém kissé elhalványul a levegőben. A finoman eloszlatott magnézium meggyullad a levegőn történő hevítés során, és fényes fehér lánggal ég.felhasználása: Magnéziumot használnak a pirotechnikai és gyújtóberendezések. Más fémekkel ötvözve könnyebbé és könnyebben hegeszthetővé teszik őket, a repülőgépiparban. A magnéziumot sok hajtóanyaghoz adják. Redukálószerként használják a sóikból megtisztított urán és más fémek előállításában. A magnezitet a refaktorokban használják. A magnézium-hidroxidot (magnézium-tej), a szulfátot (Epsom-sók), a kloridot és a citrátot használják az orvostudományban. A szerves magnéziumvegyületeknek sok felhasználása van. A magnézium nélkülözhetetlen a növényi és állati táplálkozáshoz. A klorofill egy magnézium-központú porfirin.
Biológiai szerepe: Az ismert élő sejtek magnéziumot igényelnek a nukleinsav kémiájához. Az emberekben több mint 300 enzim használ magnéziumot katalizátorként. A magnéziumban gazdag ételek közé tartoznak a diófélék, a gabonafélék, a kakaóbab, a zöld leveles zöldségek és néhány fűszer. Az átlagos felnőtt emberi test 22–26 gramm magnéziumot tartalmaz, főleg a csontvázban és a csontvázizmokban. A magnéziumhiány (hypomagnesemia) gyakori, és a lakosság 2,5-15% -ánál fordul elő. Az okok között szerepel az alacsony kalcium-fogyasztás, az antacid kezelés és a vesék vagy a gyomor-bél traktus vesztesége. A krónikus magnéziumhiány magas vérnyomással, 2. típusú cukorbetegséggel és metabolikus szindrómával jár.
Forrás: A magnézium a 8. legnagyobb bőséges elem a földkéregben. Noha nem találják szabadnak a természetben, ásványokban elérhető, beleértve a magnezitet és a dolomitot. A fém előállítható sós oldatokból és tengervízből származó olvadt magnézium-klorid elektrolízisével.
Atomsúly: 24.305
Elem besorolása:Lúgos földfémek
Izotóp: A magnéziumnak 21 ismert izotópja van, amelyek Mg-20-tól Mg-40-ig terjednek. A magnéziumnak 3 stabil izotópja van: Mg-24, Mg-25 és Mg-26.
Magnézium fizikai adatok
Sűrűség (g / cm3): 1.738
Megjelenés: könnyű, temperönthető, ezüstfehér fém
Atomi sugár (délután): 160
Atomi kötet (Cc / mol): 14.0
Kovalens sugár (délután): 136
Ionos sugár: 66 (+ 2e)
Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fúziós hő (KJ / mól): 9.20
Párolgási hő (kJ / mol): 131.8
Debye hőmérséklete (K): 318.00
Pauling negatív szám: 1.31
Első ionizáló energia (kJ / mol): 737.3
Oxidációs állapotok: 2
Rács szerkezete:Hatszögletű
Rács állandó (Å): 3.210
Rács C / A arány: 1.624
CAS nyilvántartási szám: 7439-95-4
Magnézium trivia:
- A magnéziumot Humphrey Davy eredetileg magnéziumnak nevezték, miután elkülönítették az elemet a magnéziumból, amelyet ma magnézium-oxidnak hívnak.
- Az 1915-es év Nobel-díj a kémiában Richard Willstätternek ítélték el a klorofilltel végzett munkájáért, és a magnézium azonosítása volt a központi atom szerkezetében.
- Az Epsom-só magnéziumvegyület, magnézium szulfát (MgSO4).
- A magnézium a 10th a legtöbb bőséges elem az emberi testben.
- A magnézium tiszta nitrogéngázban és tiszta szén-dioxid-gázban ég.
- A magnézium az ötödik leggyakoribb elem a tengervízben.
források
- Emsley, John (2011). A természet építőkövei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., szerk. (2018). CRC kémia és fizika kézikönyve (99. kiadás). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. ISBN 0-8493-0464-4.
Vissza a Periódusos táblázat