A savak és bázisok szilárdságának meghatározása

Erős elektrolitok vízben teljesen ionokká alakulnak. A sav vagy bázis molekula nem létezik a vizesoldat, csak az ionok. Gyenge elektrolitok hiányosan el vannak különítve. Íme a definíciók és példák erős és gyenge savak erős és gyenge alapok.

Az erős savak teljesen eloszlanak a vízben, H-ként képződve⁺ és egy anion. Hat erős sav van. A többi gyenge savaknak tekinthető. El kell vállalnia a erős savak a memóriába:

• HCl: sósav
• HNO₃: salétromsav
• H₂ÍGY₄: kénsav
• HBr: hidrogén-bromid
• HI: hidrogén-jódsav
• HClO₄: perklórsav

Ha a sav 100% -ban diszociálódik 1,0 M vagy ennél kevesebb oldatban, akkor azt erősnek nevezzük. Kénsav csak az első disszociációs lépésben tekinthető erősnek; A 100 százalékos disszociáció nem igaz, mivel a megoldások koncentráltabbá válnak.

H₂ÍGY₄ → H⁺ + HSO₄^-

A gyenge sav csak részben disszociál vízben, így H-t kap⁺ és az anion. Példák gyenge savakra közé tartoznak a hidrogén-fluorid, HF és ecetsav, CH₃COOH. Gyenge savak a következők:

• Ionizálható protont tartalmazó molekulák. Egy molekula egy képlet kezdődik H-val általában egy sav.
instagram viewer
• Szerves savak, amelyek egy vagy több karboxilcsoport, -COOH. A H ionizálható.
• Az anionok ionizálható protonnal (például HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-).
• kationok
• Átmeneti fém kationok
• Nagy töltésű nehézfém kationok
• NH₄⁺ NH-ként disszociálódik₃ + H⁺

Az erős bázisok 100% -ban eloszlanak a kationban és az OH-ban^- (hidroxid-ion). Az I. és a II. Csoportba tartozó fémek hidroxidjait általában a következőknek kell tekinteni erős bázisok.

• LiOH: lítium-hidroxid
• NaOH: nátrium-hidroxid
• KOH: kálium-hidroxid
• RbOH: rubídium-hidroxid
• CsOH: cézium-hidroxid
• * Ca (OH)₂: kálcium hidroxid
• * Sr (OH)₂: stroncium-hidroxid
• * Ba (OH)₂: bárium-hidroxid

* Ezek az alapok 0,01 M vagy ennél kevesebb oldatban teljesen eloszlanak. A többi bázis 1,0 M oldatot készít, és ebben a koncentrációban 100% -os disszociációt mutat. A felsoroltakon kívül más erős alapok is vannak, ám ezekkel nem találkoznak gyakran.

Példák a gyenge bázisokra magában foglalja az ammóniát, az NH-t₃és dietil-amin (CH₃CH₂)₂NH. A gyenge savakhoz hasonlóan a gyenge bázisok sem oszlanak el teljesen a vizes oldatban.

• A legtöbb gyenge bázis gyenge savak anionjai.
• A gyenge bázisok nem szolgáltatnak OH-t^- ionok disszociációval. Ehelyett vízzel reagálnak, hogy OH keletkezzen^- ionok.