A radioaktív elemek listája

Ez a radioaktív elemek listája vagy táblázata. Ne feledje, hogy minden elem radioaktív lehet izotópok. Ha elegendő neutront adunk hozzá egy atomhoz, az instabilvá válik és lebomlik. Jó példa erre trícium, a hidrogén radioaktív izotópja, amely természetesen jelen van rendkívül alacsony szinteken. Ez a táblázat az elemeket tartalmazza nem stabil izotópok. Mindegyik elemet a legstabilabb ismert izotóp követi fél élet.

Ne feledje, hogy az atomszám növekedése nem feltétlenül teszi az atomot instabilbbá. A tudósok azt jósolják, hogy lehet stabilitási szigetek a periódusos táblázatban, ahol a szuperrétegű transzurán elemek stabilabbak (bár még mindig radioaktívak), mint néhány könnyebb elem.
Ezt a listát az atomszám növekedésével rendezzük.

A radioaktív elemek természetesen, atommaghasadás eredményeként, atomreaktorokban vagy részecskegyorsítókban történő szándékos szintézis útján képződnek.

Természetes

A természetes radioizotópok maradhatnak a csillagok nukleoszintéziséből és a szupernóva robbanásokból. Jellemzően ezeknek az ősi radioizotópoknak a felezési ideje olyan hosszú, hogy stabilok minden gyakorlati célokra, de ha bomlanak, akkor szekunder radionuklidokká alakulnak. Például, a tórium-232, az urán-238 és az urán-235 elsődleges izotópjai bomlanak, hogy rádium és polónium másodlagos radionuklidjaivá váljanak. A szén-14 egy példa a kozogén izotópra. Ez a radioaktív elem a kozmikus sugárzás következtében folyamatosan képződik a légkörben.

Nukleáris maghasadás

Az atomerőművekből és a termonukleáris fegyverekből származó atommaghasadás radioaktív izotópokat hoz létre, nevezetesen hasadási termékeket. Ezen túlmenően a környező szerkezetek és a nukleáris üzemanyag besugárzása izotópokat eredményez, amelyeket aktivációs termékeknek hívnak. Radioaktív elemek széles köre eredményezhet, ami részét képezi annak, hogy a nukleáris hulladékot és a nukleáris hulladékot olyan nehéz kezelni.

Szintetikus

A periódusos rendszer legújabb elemét nem találták meg a természetben. Ezeket a radioaktív elemeket atomreaktorokban és gyorsítókban állítják elő. Különböző stratégiákat alkalmaznak új elemek kialakítására. Időnként az elemeket egy atomreaktorba helyezik, ahol a reakcióból származó neutronok a mintával reagálnak, hogy a kívánt termékeket képezzék. Az Iridium-192 egy ilyen módon előállított radioizotóp példája. Más esetekben a részecskegyorsítók energiás részecskékkel bombázzák a célt. A gyorsítóban előállított radionuklid például a fluor-18. Időnként egy speciális izotópot készítenek annak bomlástermékének összegyűjtésére. Például a molibdént-99 használják a technecium-99m előállítására.

A radionuklid leghosszabb élettartama néha nem a leghasznosabb vagy megfizethetőbb. Bizonyos általános izotópok a legtöbb országban kis mennyiségben is elérhetők a lakosság számára. A listán szereplő további termékek szabályozással elérhetők az ipar, az orvostudomány és a tudomány szakemberei számára:

Gammakibocsátók

• Bárium-133
• A kadmium-109
• Kobalt-57
• Kobalt-60
• Europiummal 152
• Mangántartalmú 54
• Nátrium-22
• Cink-65
• 99m

Béta kibocsátók

• A stroncium-90
• Tallium-204
• A szén-14
• Trícium

Alfa-kibocsátók

• Polónium-210
• Urán-238

Több sugárzó kibocsátó

• Cézium-137
• Americium-241

A radioaktivitás létezik a természetben, de a radionuklidok radioaktív szennyeződést és sugárterhelést okozhatnak, ha a környezetbe kerülnek, vagy egy szervezet túl van kitéve.A potenciális kár típusa a kibocsátott sugárzás típusától és energiájától függ. A sugárterhelés általában égési sérüléseket és sejtkárosodást okoz. A sugárzás rákot okozhat, de előfordulhat, hogy az expozíciót követő években nem jelenik meg.

• ENSDF Nemzetközi Atomenergia Ügynökség adatbázis (2010).
• Loveland, W.; Morrissey, D.; Seaborg, G.T. (2006). Modern nukleáris kémia. Wiley-Interscience. o. 57. ISBN 978-0-471-11532-8.
• Luig, H.; Kellerer, A. M.; Griebel, J. R. (2011). "Radionuklidok, 1. Bevezetés". Ullmann ipari kémia enciklopédia. doi:10.1002 / 14356007.a22_499.pub2 ISBN 978-3527306732.
• Martin, James (2006). Fizika a sugárvédelemhez: Kézikönyv. ISBN 978-3527406111.
• Petrucci, R.H.; Harwood, W.S.; Hering, F.G. (2002). Általános kémia (8. kiadás). Prentice-Hall. p.1025-26.