A kémiában egy kötés vagy kémiai kötés kapcsolódik egymáshoz atomok ban ben molekulák vagy vegyületek és közöttük ionok és a molekulák kristályok. A kötés tartós vonzódást jelent a különböző atomok, molekulák vagy ionok között.
A kötési viselkedés nagy részét két ellentétes elektromos töltés vonzása magyarázza. Egy atom vagy ion elektronjait saját pozitív töltésű (protonokat tartalmazó) magjuk, de a közeli atomok atomjai is vonzzák. A kémiai kötésekben részt vevő fajok a kötés kialakulásakor stabilabbak, jellemzően azért, mert egyenlőtlenségük volt töltés (nagyobb vagy kevesebb elektronok száma, mint a protonoknál), vagy azért, mert valencia elektronuk nem töltötte be vagy félig töltötte ki az elektronokat pályák.
A kötvények két fő típusa kovalens kötések és ionos kötések. Kovalens kötés esetén az atomok megoszlanak az elektronok többé-kevésbé egyenlően egymás között. Ionos kötésben az egyik atomból származó elektronok több időt töltenek össze a másik atommagjával és az elektronpályákkal (lényegében adományozva). A tiszta kovalens és ionos kötés azonban viszonylag ritka. Általában egy kötés közbenső az ionos és a kovalens között. A poláris kovalens kötésben az elektronok megoszlanak, de a kötésben részt vevő elektronok jobban vonzódnak az egyik atomhoz, mint a másikhoz.
A kötés másik típusa a fém kötés. Egy fémkötésben az elektronokat egy atomcsoport egy "elektron tengere" adományozzák. A fémes kötés nagyon erős, de az elektronok folyékony jellege nagyfokú elektromos és hővezetést tesz lehetővé.