1. lépés: Keresse meg az egyes elemek moláris számát a molekula mintájában.
Molekulánk 40,00% szént, 6,72% hidrogént és 53,28% oxigént tartalmaz. Ez azt jelenti, hogy a 100 grammos minta a következőket tartalmazza:
Megjegyzés: 100 grammot használunk a minta méretéhez, csak azért, hogy megkönnyítse a matematikát. Bármely mintaméret felhasználható, az elemek közötti arányok változatlanok maradnak.
Ezeket a számokat használva megtalálhatjuk az egyes elemek mol-számait a 100 grammos mintában. Osztja meg a mintában szereplő minták grammszámát az elem atomtömegével az elem atomszámával.
Válassza ki azt az elemet, amelyben a legtöbb mol származik. Ebben az esetben a 6,65 mol hidrogén a legnagyobb. Osszuk el az egyes elemek moláris számát a legnagyobb számmal.
A molekuláris képlet az empirikus képlet többszörösét képezi. Megkaptuk a molekula molekulatömegét, 180,18 g / mol. Osszuk ezt a számot az empirikus képlet molekulatömegével, hogy megkapjuk a vegyületet alkotó empirikus képlet egységek számát.
A vegyület elkészítéséhez hat empirikus képlet szükséges, tehát szorozzuk meg az empirikus képletben szereplő minden számot 6-tal.
A kémiai képletek mindkét típusa hasznos információkat szolgáltat. Az empirikus képlet megmutatja az elemek atomjai közötti arányt, ami megmutathatja a molekula típusát (a példában egy szénhidrát). A molekuláris képlet felsorolja az egyes típusú elemek számát, és írásban és kiegyensúlyozó kémiai egyenletek. Egyik formula sem jelzi az atomok elrendezését egy molekulában. Például a példa szerinti molekula C6H12O6lehet glükóz, fruktóz, galaktóz vagy más egyszerű cukor. A képleteknél több információra van szükség a molekula nevének és szerkezetének azonosításához.