Indium tények: szimbólum in vagy atomszám 49

Az indium egy kémiai elem, amelynek atomszám 49 és az elem szimbóluma In. Ezüstfehér fém, amely megjelenésében legjobban hasonlít ónra. Kémiailag azonban hasonlít a galliumra és a talliumra. Az alkálifémek kivételével az indium a legpuhább fém.

Atomszám: 49

Szimbólum: Ban ben

Atomsúly: 114.818

Felfedezés: Ferdinand Reich és T. Richter 1863 (Németország)

Elektronkonfiguráció: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Szó eredete: latin indicum. Az indiumot az elem spektrumának ragyogó indigóvonalára nevezték el.

Izotóp: Harminckilenc indium izotóp ismert. Tömegszáma 97-135. Csak egy stabil izotóp, az In-113, fordul elő természetesen. A másik természetes izotóp az indium-115, amelynek felezési ideje 4,41 x 10¹⁴ évek. Ez a felezési idő sokkal nagyobb, mint az univerzum kora! A felezési ideje annyira hosszú, hogy az Sn-115-re történő béta-bomlás centrifugálással tilos. Az 115-ös termék a természetes indium 95,7% -át teszi ki, a maradék In-113-at tartalmazza.

Tulajdonságok: Az indium olvadáspontja 156,61 ° C, forráspont: 2080 ° C,

Biológiai szerepe: Az indium mérgező lehet, de hatásainak további felmérésére van szükség. Az elem egyetlen biológiai funkcióval sem rendelkezik. Az indium (III) sókról ismert, hogy mérgezőek a vesére. A radioaktív In-111-et radioaktív nyomozóként használják a nukleáris gyógyászatban a fehérvérsejtek és fehérjék jelölésére. Az indium a bőrben, az izmokban és a csontokban tárolódik, de körülbelül két héten belül ürül ki.

felhasználása: Az indiumot alacsony olvadáspontú ötvözetekben, csapágyötvözetekben, tranzisztorokban, termisztorokban, fényvezetőkben és egyenirányítókban használják. Üvegbe bevonva vagy párologtatva ugyanolyan jó tükröt képez, mint az ezüst, de kiválóan ellenáll a légköri korróziónak. Az indiumot a fogászati ​​amalgámhoz adják, hogy csökkentsék a higany felületi feszültségét és megkönnyítsék az összeolvadást. Az indiumot a nukleáris ellenőrző rudakban használják. 2009-ben az indiumot mangánnal és ittriummal kombinálva nem mérgező kék pigmentet, az YInMn kék-t alakítottak ki. Az indium lúgos akkumulátorokban helyettesítheti a higanyt. Az indiumot technológiai szempontból kritikus elemnek tekintik.

Forrás: Az indium gyakran kapcsolódik a cink anyagokhoz. A vas-, ólom- és rézércekben is megtalálható. Az indium a földkéreg 68. legelterjedtebb eleme, körülbelül 50 milliárd rész koncentrációban van jelen. Az indiumot s-folyamat alakította ki kis tömegű és közepes tömegű csillagokban. A lassú neutronfogás akkor fordul elő, amikor az ezüst-109 elkapja a neutront, ezüst-110-ré válva. Az ezüst-110 a béta-bomlás során kadmium-110-re válik. A kadmium-110 elfogja a neutronokat, hogy kadmium-115ré váljon, amely béta-bomláson esik át kadmium-115-ré. Ez magyarázza, hogy az indium radioaktív izotópja miért gyakoribb, mint a stabil izotóp. Az indium-113 csillagokban az s-folyamat és az r-folyamat készül. Ez a kadmium-113 bomlás leánya. Az indium fő forrása a szfalerit, amely egy szulfidos cinkérc. Az indiumot ércfeldolgozás melléktermékeként állítják elő.

Elem besorolása: Fém

Sűrűség (g / cm3): 7.31

Olvadáspont (K): 429.32

Forráspont (K): 2353

Megjelenés: nagyon puha, ezüstfehér fém

Oxidációs állapotok: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atomi sugár (délután): 166

Atomi kötet (Cc / mol): 15.7

Kovalens sugár (délután): 144

Ionos sugár: 81 (+ 3e)

Fajlagos hő (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fúziós hő (KJ / mól): 3.24

Párolgási hő (kJ / mol): 225.1

Debye hőmérséklete (K): 129.00

Pauling negatív szám: 1.78

Első ionizáló energia (kJ / mol): 558.0

Oxidációs állapotok: 3

Rács szerkezete: Testközpontú tetragonális

Rács állandó (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Indium feldolgozása: áttekintés". Ásványmérnöki tevékenység. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). A természet építőelemei: A-Z útmutató az elemekhez. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Az elemek kémiája (2. kiadás). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Az elemek, a Kémia és fizika kézikönyve (81. kiadás). CRC sajtó. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, kémia és fizika kézikönyve. Boca Raton, Florida: Vegyi Gumi Kiadó. ISBN 0-8493-0464-4.